NaHA 可當酸或鹼: HA(-) + H2O -> A(2-) + H3O(+) Ka2 HA(-) + H2O -> H2A + OH(-) Kb1 *mass balence: C(NaHA) = [HA-] + [A2-] + [H2A] ; C(NaHA) 表示初濃度 *charge balence: [H+] + [Na+] = [HA-] + 2[A2-] + [OH-] 上兩式相減得 [H+] = [A2-] + [OH-] - [H2A] 又[A2-] = Ka2[HA-]/[H+] ; [H2A] = [H+][HA-]/Ka1 帶入上式 [H+] = Ka2[HA-]/[H+] + Kw/[H+] - [H+][HA-]/Ka1 ; 左右同乘以[H+] [H+]^2 = Ka2[HA-] + Kw - [H+]^2[HA-]/Ka1 ; 移項得 (1 + [HA-]/Ka1)[H+]^2 = Ka2[HA-] + Kw 得 [H+]^2 = ( Ka2[HA-] + Kw ) / ( 1 + [HA-]/Ka1 ) = ( Ka1Ka2)[HA-] + Ka1Kw ) / ( Ka1 + [HA-] ) ==> [H+] = 上式開根號 接下來應該會了吧?? 有錯請訂正 ^ ^ ※ 引述《k0185123 (Ethan)》之銘言： : 我想問的是 : 在有些多質子酸的鹽類，若我想算他的pH值，必須考慮到 : 1.他繼續放出質子 : HA(-) + H2O -> A(2-) + H3O(+) Ka2 : 2.他產生水解反應 : HA(-) + H2O -> H2A + OH(-) Kb1 (= Kw/Ka1) : 此時課本有寫到，如果 : S(initial concertration) >> Kw/Ka2 : 且 : S(initial concertration) >> Ka1 : 則 pH = (pKa1 + pKa2)/2 : 我想問的就是為什麼pH會是這樣算，我們課本有證明，但我看不懂。 : 課本證明到最後會出現下列結論： : f(α) = α在此溶液中之分率。 : 【We can express the composition of the solution in terms of the ration : of each species X present, where X could be H2A,HA-,A2-...】 : f(H2A) = [H+]^2 / ( [H+]^2 + [H+]*Ka1 + Ka1*Ka2 ) : f(HA-) = [H+]*Ka1 / ( [H+]^2 + [H+]*Ka1 + Ka1*Ka2 ) : f(A2-) = Ka1*Ka2 / ( [H+]^2 + [H+]*Ka1 + Ka1*Ka2 ) : 恩...最後還有個問題，就是為什麼要使用這方法的前提會是 : S(initial concertration) >> Kw/Ka2 : 以及 : S(initial concertration) >> Ka1 : 拜託了><謝謝各位大大 : 不知道有沒有哪本書上有寫他的詳細證明？　謝謝！ --

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