作者robertshih (施抄)
看板Chemistry
標題Re: [問題]反應熱的問題
時間Sun Dec 28 19:53:27 2008
※ 引述《MinJun5566 (權威5566)》之銘言：
: For the following reaction at 25.0℃ and 1.00 atm:(Zn:65.39 g/mol;
: O:16.00 g/mol; S:32.07 g/mol)
: 2 ZnS + 3 O2 ---> 2 ZnO + 2 SO2 ΔH= -879 kJ/mol of ZnS
: (a)Calculate the heat released (in kJ) if 1.00g ZnS reacted with O2
: 這是考試的題目，答案是9.02kJ
: 但是我覺得應該要乘以0.5，因為反應式的硫化鋅係數是2
: 而課本習題也有相同的習題，答案是4.51kJ
: 但是老師卻說課本是錯的，答案應該是9.02kJ，因為題目給的反應熱單位是「每莫耳」。
: 不過我覺得怪怪的，所以事後我查了課本後面的appendix
: ZnO:-348.0
: SO2:-296.1
: ZnS:-202.9
: 單位皆為kJ/mol
: 把反應式寫成:
: ZnS + 3/2 O2 ---> ZnO + SO2
: 反應熱:(-348.0)+(-296.1)-(-202.9)=(-441.2) kJ/mol
: 約為 -879 kJ/mol的一半
: 所以每莫耳的硫化鋅燃燒所放出的熱應該是0.5x879kJ吧？！
: 到底要不要乘以0.5呢？
: 謝謝！
不要 因為題目給的 ΔH= -879 kJ/mol 已經是
莫耳反應熱了
所以只要知道 1g ZnS 是幾 mol
[1/(65+32)]*879 = 9.02 KJ
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◆ From: 140.112.30.41
1F：推 F23:你應該把 /mol 弄成紅色 XD 12/28 20:26