※ 引述《ay5569 (搖滾小水)》之銘言： : 我很想釐清在心中存在很久的疑問 : 一. : 1.每個反應式都有一個K(討論正反應)值? : 2.(1)承1 那麼有些視為不反應的的反應是不是因為K值極小趨近於0? : (2)承(1) 還是反應速率極慢才視為不反應? 兩者都有可能 有些反應是因為平衡非常不利(K值太小)，所以實用上視為不反應。 例如：強酸和強鹼中和的逆反應。 有些反應雖然平衡有利於產物，但反應速率太慢(活化能過高)，所以實用上視為不反應。 例如：常溫下的氫氧混合物、鑽石(平衡趨向於變成石墨，但活化能非常高)。 : 3.承2 一個密閉室溫系統內有一反應式 A+B→C+D △H>0 Kc→0 就微觀角度 : 這個系統內會有C D存在? 所有反應都是一種平衡，因此假如量夠大，A,B,C,D四種物質都會存在的。 : 4.承3 若把環境溫度無限制提高 C D的量也會提升? 不一定，反應平衡要看ΔG而不是ΔH，而ΔG＝ΔH-TΔS (T是溫度) 提高反應溫度對反應平衡的影響，要看ΔS的正負號而定，而非ΔH的正負號。 因此提高溫度可能會造成反應平衡左移、右移或幾乎沒有影響， 沒辦法直接用ΔH來預測。 但可以確定的是，對大部分的反應而言， 溫度提高會使反應速率增加，因此會更快趨近於平衡。 --

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