※ 引述《lancer1668 (某逆)》之銘言： : 考慮淨離子方程式在某些情況可以有效簡化問題。 : 拿鉻酸鉀和二鉻酸鉀的平衡方程式來說， : 如果把考慮所有離子在水中完全解離， : 而把反應物和生成物相同的部分去掉的話， : 方程式可以簡化成 : 2- + 2- : 2 CrO4 +2 H → Cr O + H O : ← 2 7 2 : 只要在方程式當中出現的水不是屬於溶液 : (意即水為反應環境)而是屬於液體的話， : 加水就會導致平衡左移。 : 鉻酸根離子和二鉻酸根離子的平衡狀況 : 受到溶液酸鹼值影響(反應物的質子濃度)似乎比較大。 : 以上一點淺見，有錯請指正。(汗) 我來補充 雖然水是產物 但是因為同樣在水溶液相態中 就平衡常數而言 水濃度可以不用寫出來 所以 [Cr2O7 2-] K=------------------ [CrO4 2-]^2[H+]^2 加水所有濃度都變小 因為分母的次方數較高 整個反應商Q>K 表示反應過頭 要回頭逆反應回去 所以平衡往左移動 也可以說 平衡往粒子數多的方向移動<===這句話是結論 左邊粒子數比較多 2+2 右邊粒子數只有1(水不算 水算是反應環境) : ※ 引述《penny927 (小鴨)》之銘言： : : 在化學平衡中, 是否有什麼判斷規則!? 物質狀態!? 或其他!? : : 在平衡中加入"水" ,平衡不會改變!? : : 以 鉻酸鉀與二鉻酸鉀方程式(在平衡狀態又加入水) : : 2 K2CrO4 + H2SO4 --> K2Cr2O7 + H2O +K2SO4 : : 反應是向左 ? 不動!? : : 以碳酸鈣與鹽酸反應 (在平衡狀態又加入水) : : CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 : : 反應是向左? 不動!? : : 煩請高手解答,謝謝^^ -- ◢██◣ ◣˙ 3█ ██◣ █▉█ █▉█ ◢█◣ ◢█◣ █▉█ █▋ ◤ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ◥￣◥◤￣◣ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ▕ DUNCAN █ █▉█ █▉█ ▉██ ██◣ ███ ▉██ ▕ ２１▕◥ ██◤ ◥█◤ ▉██ ◥█◤ █▉█ ▉██ by F6 --

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