作者HLiNaKRbCsFr (清理那假濡色髮)
看板Chemistry
標題[高中問題] 被考倒了...氫氧燃料電池的半反應式.....
時間Sun Nov 11 22:34:45 2007
題目請看連結
http://img442.imageshack.us/img442/3511/66922359vp8.jpg
以下是陰陽極半反應式:
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陽極半反應式
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H + 2OH -------> 2H O + 2e
2(g) (aq) 2 (l)
陰極半反應式
_ _
O + 2H O + 4e -------> 4 OH
2(g) 2 (l)
全反應
2H + O ------> 2H O
2(g) 2(g) 2 (l)
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陽極那邊我還罩得住.....
_ _
我的解釋是 OH 得到 H ，根據高一氧化還原的定義==> OH 行還原作用
又氧化還原相伴相生===>H 行氧化作用
2
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我主要是陰極那邊解釋不透
因為H O 得到氧，根據高一氧化還原的定義==>H O 行氧化作用
2 2
然而H O 又得到電子，根據高二氧化還原的定義==> H O 行還原作用
2 2
矛盾阿....
而且就算我用氧化數的觀念去解
O 氧化數由0 降低為後來的 -2 ==>行還原作用
2
根據上一行===> H O 行氧化作用 但是我發現它反應前後氧化數沒變阿!!!!!
2
那水在陰極到底是來做啥的阿..../__\
能否請版友指點一下 謝謝....
(B)(C)(D)我都沒問題
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◆ From: 140.116.142.144
1F：推 sizeof:式子有 H2O 又未必真的與水有關 每條氧化還原式不都是這樣똠 11/11 22:41
2F：→ sizeof:另外被誰還原應該是從全反應看吧 11/11 22:42
3F：推 HLiNaKRbCsFr:從全反應看.... O_o? 11/11 22:50
4F：→ HLiNaKRbCsFr:懂了XD""" 謝謝sizeof這位好心的版友XD 11/11 22:54