這是總方程式：CuSO4 + CuCl2 ←→ CuCl2 + H2SO4 這是講義上給的步驟方程式： CuSO4 + 2NAOH → NaSO4 + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O (箭號上為△80度c) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 可是實際上老師要我們做的，是把CuSO4(aq)先加熱到沸騰，再加入NAOH 此時溶液會先變成淡藍色的膠體溶液，在把定量的NAOH全部加下去後 就變成黑色的溶液了。 此時的溶液是鹼性的。 接下來加"熱水"，用傾倒法洗該溶液3次，洗到變成容易為非鹼性後才加入HCl 然後CuCl2(aq)就產生了 我不懂的是，這個原理我到底該寫些什麼 每一步驟的原理我都能說個大概， 只是第一步驟我只會寫Cu(OH)2的Ksp極小，所以沉澱 第二步驟：Cu(OH)2遇熱會分解成為CuO和H2O 第三步驟：酸鹼中和產生鹽+水 但是我寫的原理是照著講義上的步驟寫的 如果依照我實際的實驗步驟寫，那我又要怎麼寫... 事實上我已經把溶液洗到非鹼性了，那哪來的酸鹼中和@@? 它所謂的原理，就是要寫這些嗎？ 我已經對著實驗報告想兩個小時了....所以才來這裡求救... 第一次在這邊貼文章，如果文章有什麼不足或不對的 請各位見諒<(_ _)> 希望可以得到一些指導：） --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 192.192.131.226