鉻酸鹽-重鉻酸鹽之間的平衡 2CrO42－(aq) + 2H+(aq) <--> Cr2O72－(aq) + H2O(l) （1）CrO42－呈黃色，Cr2O72－呈橘色，由顏色的變化可觀察反 應所進行的方向。 （2）加入酸時，［H+］增加，平衡向右進行；加入鹼時，［OH －］會和平衡反應中的［H+］中和（H+ + OH－→ H2O）， 使［H+］減少，所以平衡向左進行。 （3）加入Ba2+時，Ba2+會和CrO42－產生沉澱，所以平衡向左進 行，反應式如下： BaCrO4(s) <----> Ba2+(aq) + CrO42－(aq) 我想問的是 我們的實驗裡 有一個觀察沉澱反應的步驟是 1. 於試管中滴入10滴的0.1M K2CrO4加入2滴的1M的NaOH， 再加入10滴0.1M的Ba(NO3)2，觀察其變化，然後再加入1M的H Cl直到有顏色變化為止。 2、 於試管中滴入10滴的0.1M K2Cr2O7 加入2滴的1M的HCl，再加 入10滴0.1M的Ba(NO3)2，觀察其變化，然後再加入1M的HCl直 到有顏色變化為止。 我不懂這邊譬如1中,為什麼要先加鹼再加硝酸鋇?那之後再加酸又是為什麼呢? 實驗結果理論上應該是如何呢?? 那2.應該是ㄧ個相反的實驗,我就是不懂為什麼沉澱前後還要加酸或鹼,請幫幫我!!!謝謝!!! 那個...我不會打小的數字...所以難為大家幫我看這個平衡式了...謝謝!! --

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