※ 引述《erlockoei (粽子沒包料的地方真好味)》之銘言： : 一個以體積求分子式的題目 : EX : 碳氫化合物20ml和100ml氧氣混合 : 生成二氧化碳和水 : 體積變為80ml(CO2過剩O2) : 再與KOH或NaOH (水溶液) 作用 : 體積剩下20ml : 求化合物分子式 題目應該還有反應前後為常溫常壓下， 如果是常溫常壓下，可以視為定溫定壓， 則體積比相當於莫爾數比。 : 反應前後的列式要怎麼寫呢? : CxHy+ (x+y/4) O2----> x CO2+ y/2 H2O : 初 20 100 用去 20 20(x+y/4) 產生 20x : 後 0 100-20(x+y/4)+20x-----這一串是什麼意思? : 為什麼係數要乘以20? 100-20(x+y/4)+20x是指最後的氣體體積(氣體莫爾數) 係數乘以20的原因是因為一開始的碳氫化合物的體積。 : KOH吸收酸性氣體CO2? 是的，KOH(or NaOH) 皆是強鹼 : ---->20x=60 x=3 : 60是指? 二氧化碳生成的體積 60 = 80-20 (80為碳氫化合物與氧氣反應後的體積，20為CO2與鹼反應後剩下的體積) : 100-20(x+y/4)=20 : 20是指? 過量O2的體積 : 通過KOH或NaOH有差別嗎? 基本上在這裡差異性不大， 實際上兩個的反應性有差。 : 都不需考慮水嗎? 水在限定條件下，體積可視為零， 主要原因在於氣態H2O(g)跟液態H2O(l)的體積差異甚鉅。 一般而言，1mol的氣態H2O，在常溫常壓下，體積應該為24.5L 1mol的液態H2O，在常溫常壓下，相當於18g，體積 相當於18mL(假定水密度為1g/mL) 大概體積相差至少一千倍，故可忽略。 : 雖然這題目是列在高二那時的題庫... : 現在卻想不太清楚了..XDD : 可以請哪位好心人幫忙解釋嗎@@? : 快要考試了>< : 大大大大感激~~~~~~~~~~~~~ --

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