On 096/08/17 15:41, Stanl Lee wrote: 先引述在環檢所別人的問題 ------------------------------------------------------- On 92/03/18 19:12, waston wrote: JJ: 如果您是要自己製造硫化氫,可用硫化鈉與鹽酸反應,其反應方程式如下: Na2S + 2HCl --- H2S + 2NaCl 其濃度可由其反應計量得知o ----------------------------------------------- 我想請問.以上反應式是否為可逆反應? 如果是可逆，就需要考慮H2S解離，還有亨利定律的氣液平衡？ 我的想法是若不可逆，就直接使用硫酸鈉加酸製備，只考慮亨利定律的氣液平衡就好 了。 另外在環檢所搜尋看到此篇文章：http://0rz.tw/d32Y5 其中第五項第四點：硫化物標準溶液：溶解4.02g之硫化鈉 (Na2S．9H2O) 於 1 L試劑 水中。此溶液中之硫化氫濃度為 570 mg/L。稀釋此貯存液以涵蓋分析所必需的範圍（ 100至 570 mg/L）。 此方法中的H2S是溶在液體中的，環檢所的方法應該是已考慮到H2S的解離。 那亨利定律呢？H2S還會逸散至空氣中嗎？ 其實有點不太懂.若是一開放容器氣體溶液的溶解度與該氣體之分壓成正比 又開放與大氣接觸的容器，那溶解度該如何計算？ 環檢所的方法是液體，我要的是氣體，查過亨利常數其實H2S溶的不多。 希望的目標是在一封閉容器反應，再調整反應物濃度以取得不同濃度之H2S氣體溶液 ，以便建制檢量線。 追根究底就是硫化氫的標準品太貴了，一個濃度的小鋼瓶就要6萬左右。 謝謝各位看完這麼長串的問題。 --

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