※ 引述《bigball (不過是顆球....)》之銘言： : 一直有個疑惑 想請問大家... : Ag(aq) + e- -->Ag(s) : Zn(aq)2+ + 2e- -->Zn(s) : 當這兩個電極連結的時候 : 用Nernst eq.算電位 : 應該是用 Ag + e- -->Ag : 還是該用2Ag+ 2e- -->2Ag : 也就是電子數該算1個還是2個? : (2個的時候 Ag+的濃度也應該要平方lo?) : 我的想法是 因為兩個電極相連結 所以電子數應該要一樣 : 所以應該要帶兩個電子下去算 : 但是又覺得E0=Ecathode-Eanode : 其中的Ecathode系統 應該不受另一個系統影響 所以應該要用一個電子 : 希望有人聽的懂我的意思@@ 先謝謝大家了! 其實在nernst方程式中,並不會因為係數加倍或減半而受到影響 E = E(standar) - 0.0591/n * log(Q) 當反應係數變成兩倍 E = E(standar) - 0.0591/2n * log(Q)^2 把2n的"2"拿進去log中 = E(standar) - 0.0591/n * log{Q^2}^0.5 = E(standar) - 0.0591/n * log(Q) 所以整體nernst放程式並不受改變 所以你獨立算半應的電位再加起來,或是全反應的電位,答案都一樣!! 如果覺得我寫的不夠清楚 再說吧!! --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 59.113.217.177