※ 引述《catty79 (想認識化學強的人@@)》之銘言： : 大家~可以再讓我問一兩個問題嗎? : 首先 ΔU=n*Cv*ΔT是只適用於理想氣體 ^^^^^^^^^^^^還有ΔH都是只適用理想氣體 因為其實U(V,T) H(P,T)的函數... : 還是可適用於當位能僅為T的函數時的氣體? : 再來就是一個成大考過的題目 : 計算丙烷的生成熱，在(a)定壓下(b)定體積下 : T=298K P=1bar 丙烷燃燒熱=-2220kJ/mol : 液態水生成熱=-286kJ/mol : CO2生成熱=-393.5kJ/mol : (a)小題就直接用黑斯定律，把反應式列出來 : 再把ΔH加起來(感覺跟高中題目有點像)得到答案為ΔH=-104.5kJ/mol : 可是(b)小題就不會做了>"< : 解答寫的很怪： : ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+ΔnRT : ΔU=-104-[(1-4)*8.314*298*0.001]=-102.02kJ/mol : 看的滿頭霧水...怎麼變成在算位能?? : 是解答寫錯了?還是定體積下的生成熱其實就是位能?? : 不好意思問了很多...感謝各路高手相助^^ 定V下ΔU = Q 所以沒算錯!! 加油捏 我也是今年要準備研所!!^^ --

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