作者Obiwang ("我不應該說謊。")
看板Chemistry
標題Re: 問個簡單熱力的問題
時間Thu Mar 16 10:54:22 2006
※ 引述《virse (駝駝...啦啦啦)》之銘言：
: 標題: 問個簡單熱力的問題
: 時間: Wed Mar 15 12:44:31 2006
:
: A gas expands isothermally and irreversibly w is
: a) less than zero.
: b) equal to zero.
: c) greater than zero.
: d) More information is needed.
: ANS: a) less than zero
:
:
: 請問為什麼是小於0啊..
: 謝謝喔
我有點小疑問耶
dU = dQ + dW = dQ -PdV
因為isothermal，所以 dU = 0 。
又因為irreversibly expantion，所以 dW = -Pex(V2 - V1)
得到右式 0 = dQ - Pex(V2 - V1)
dQ = Pex(V2 - V1) ＝ -dW
因為expandtion，所以(V2 - V1)大於0
所以，如果要知道做功的大小或正負至少還要告訴我們外壓或是dQ才可以吧？
如果外壓等於0（代表外面真空），那做功等於0
如果外壓是固定值，則做的功為負值
所以我覺得答案是d
不知道大家覺得怎樣......
有錯請指教。:)
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: ◆ From: 140.116.124.111
: 推 achernarsw:因為外界對系統做負功阿 03/15 12:56
: 推 virse:可是系統不是做正功嗎..我們不是看系統嗎..= =a 03/15 13:41
: 推 johsieh:各有一套吧??? 其實結果都一樣.看人習慣 03/15 13:49
: 推 virse:對不起 我太笨了..我還是不懂為啥是負的耶.. 03/15 13:54
: 推 andrew1:美國標準 外界對系統是做負功 03/15 14:53
: → andrew1:歐洲則是相反 03/15 14:54
: 推 GOPOL:這一題有點bug 03/15 16:09
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◆ From: 218.160.114.250
1F：推 bbyou:dw=pdv 不能用在不可逆過程吧.. 03/16 12:23
2F：→ Obiwang:所以 dW = -Pex(V2 - V1)阿 03/16 12:33
3F：推 andrew1:題目沒說是理想氣體 所以有兩個自變數 U=U(T,V) 03/16 16:20
4F：推 andrew1:這題應該是條件不夠 03/16 16:35
5F：→ andrew1:還有氣體膨脹是做正功吧 03/16 16:37
6F：推 lofishive:條件不夠 沒有說是何種氣體行為 03/16 19:16