作者ototokio (人生處處是考驗)
看板Chemistry
標題Re: 關於電子組態的問題
時間Tue Nov 22 01:19:34 2005
※ 引述《NCUEKLKL (鳥實驗室~硍)》之銘言：
: Fe是電子組是 4s^2 3d^6
: 如果是Fe^2+ 則是 3d^6
: 我覺得很奇 3d^6不是最後才填入的嗎
: 照理說應該要先移除比較外面的電子 為何是先移除4s^2呢
: 我是初學者不太懂 請各位解惑 謝謝
鐵的電子組態 2 2 6 2 6 6 2
Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
如果以有效核電荷Z*( effective nuclear charge)來判斷的話
對於4s的電子
Z* = Z - S
= 26 - 1x0.35 - 14x0.85 - 10x1
= 3.75
對於3d的電子
Z* = Z - S
= 26 - 5x0.35 - 18x1
= 6.25
由有效核電荷可看出 原子核對於3d的電子束縛力較大
換句話說 4s的電子所受到的遮蔽較大(S較大)
所以要失去電子時 移去4s的電子較為容易
有效核電荷的計算方式可以參考無機課本
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多多指教 謝謝
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◆ From: 211.75.231.80
1F：推 shellinford:或許可以從穿透效應和半徑在電子被移出時的變化關係 11/23 02:01