作者GOPOL ( )
看板Chemistry
標題 請問一下 關於溶液混合的問題
時間Tue Sep 13 00:33:42 2005
硫酸納 和 硝酸鉛 在水中混合產生 硫酸鉛沉澱
求0.05莫耳濃度1.25L的硝酸鉛
和0.025莫耳濃度 2L的硫酸納 混合時產生多少克的 硫酸鉛沉澱物?
他的淨離子方程式是
Pb(2+) + SO4(2-) ----> PbSO4
1.25x0.05 = 0.0625莫耳的Pb(2+)
2x0.025 = 0.05莫耳的SO4(2-)
因為限量試劑是SO4(2-)
所以最後答案是 0.05X303=15.2g (硫酸鉛分子量是303)
***我不懂的是為啥書上說 限量試劑是SO4(2-)呢 而不是Pb(2+)
請各位化學達人解釋一下要如何判斷呢 謝謝^^
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◆ From: 61.228.105.231
※ 編輯: GOPOL 來自: 61.228.105.231 (09/13 00:34)
1F：→ k0030:因為一個鉛可以跟一個硫酸根產生沉澱220.134.176.187 09/13
2F：→ k0030:而硫酸根莫耳數比鉛少，所以硫酸根會被用光220.134.176.187 09/13
3F：→ k0030:所以他是限量試劑220.134.176.187 09/13
4F：推 CHHO:0.05*1.25>0.25*2 61.230.82.167 09/13