※ 引述《NASAPSE (Mr.PSE)》之銘言： : 呃,大家好,在這想請教一個熱力學問題, : 請問(1)要如何反證或是提出反例,對以下這個描述: : " 對於在一個closed system裡,任何adiabatic process的溫度變化量皆為 0 " : (這是簡答題Orz) : 麻煩大家指教了Orz : (附帶一提,這裡真的能問任何化工有關的問題嗎?希望小的的蠢問題,不會影響板面觀瞻.) : 謝謝各位!謝謝! : 不好意思,再補問一個問題,(2)請問" 若是一個自發過程,必朝使系統之Entropy變化量增加 : 的方向進行 "這句話如何證明呢? : 我的疑問是因為系統發生自發過程與否不是應該由系統與外界Entropy變化量總和來判 : 定嗎? : (3)又這裡指的自發"過程",用自發"反應"替代,是否也成立,因為小的也一直對書裡 : 使用process這字眼,而不會用reaction感到疑惑...... : 就已上三個疑問了,謝謝各位大大!感激不盡! 讓我試著解釋看看@@ 如果有錯請板上的大大糾正 (1) 這題利用Joule的真空膨脹試驗,使用非理想氣體就可以證明 若是負偏差之具有淨斥力之氣體,膨脹後溫度下降,就可得知ΔT≠0 因為具有淨斥力之氣體,要使其體積膨脹,必須消耗本身動能做為位能之提升 而溫度就是動能之函數(理想氣體動力論) 則動能下降,當然溫度也就下降 也就是說理想氣體若膨脹,除非外界真空,不然一樣要消耗動能抵抗外界的壓力, 而非理想氣體更不用說,不只要抵抗外界壓力,甚至還要抵抗自身引力 或是你要用快速拉伸高分子材料產生之溫度下降來證明也行 因為拉伸高分子材料需要克服其長鏈間的凡得瓦爾力,在快速拉伸時熱流來不及進入 則只好下降本身溫度(一樣是動能被消耗提高位能) (2) 這題題目就先有錯了 "系統"要改成"孤立系統"才會一定成立 要證明題目是錯的,你就舉例說冷熱兩物接觸,且與外界隔絕 則熱物體一定是將熱流留給冷物體, δq為負值..除上恆>0的T 則 dS<0 至於要證明熵增原理,Gaskell一書是利用Carnot Cycle的討論 再導出Clausius不等式證明 (3)我查了一下反應的解釋,反應（reaction）為因為事件所引發的回應 關於這點,在中文上比較像是"反應"一詞被"過程"所涵蓋(有錯請糾正我中文) 不過用反應這詞也一定成立,因為定內能和定容(孤立系統)中 化學變化無論是吸熱或放熱,一定都是朝著最大熵之方向進行,如化勢梯度一樣可以 拿來判斷系統是否已達平衡,所以是可以的 --

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