※ 引述《f90 (化工超男子)》之銘言： : 不好意思 : 小弟我最近在看熱力學第二定律時遇到ㄧ個問題 : 就是entropy的定義是Q/T,其中Q是可逆過程下所產生的熱 : 且entropy為state function 故若是前後狀態一樣的話 其entropy應為一樣才對 : 但是若是前後狀態一樣 可是其過程為不可逆時 則此時所產生的Q為不可逆Q : 且其不可逆Q並不等於可逆Q 則此時把這兩種Q代回定義 其entropy的值並不相等 : 可是entropy是狀態函數 這麼會受路徑影響 不知是否我的觀念哪裡有問題?? 既然entropy的定義是可逆Q/T,那麼將不可逆Q帶入公式裡所求得的entropy就是錯的, 所以並沒有entropy值不相等的問題,也就是說不可逆Q不能帶入求entropy的公式. 順帶一提 很多時候,過程皆是不可逆,這個時候我們就會利用entropy是狀態函數的特性, 假設一可逆過程,來求得entropy. --

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