我在想原PO是不是在代[H2A]的濃度直接代了10-3M [H2A]+[HA-]+[A2-]=10-3 by mass balance 又已知Ka1=8.71×10-6 [H+]=1.416×10-7M [HA-][H+]/[H2A]=8.71×10-6 所以[HA-]約為62[H2A] 用已知[HA-]=61.511[H2A] [H+]=1.416×10-7M Ka2=[H+]=1.416×10-7M 就可得到[A2-]約為37[H2A] 再帶回得到 100[H2A]=10-3 故[H2A]約為1.00×10-5M 接著帶回前面或者用你的方式算其他部分就都能算出來了 PS:如果不是加入緩衝的1L溶液 可以將第二次解離開來的[H+]忽略因為太小了 令第一次解離出[H+]=[HA-]=x X^2/(10^-3-X)=8.71×10-6 得[H+]=X=2.52×10-5 再以前面方法解 得三種離子的平衡濃度 ※ 引述《zchz (zch)》之銘言： : H2A之Ka1，Ka2依次為8.71×10-6，8.40×10-8。 : 今有1亳molH2A加到[H+]=1.416×10-7M的一升緩衝溶液中後，H2A，HA-，A2-的平衡濃度各為若干M? : H2A HA- A2- : (A)1.00×10-5 6.20×10-4 3.70×10-4 : (B)6.62×10-6 4.09×10-4 5.90×10-4 : (C)1.41×10-10 1.23×10-15 7.3210-16 : (D)4.40×10-4 4.24×10-4 1.32×10-4 : (E)3.70×10-4 6.20×10-4 1.00×10-5 : 答案:是A : 我的想法是先將H2A-->2H+ + A-2 K=K1*K2 : 然後將已知的[H2A]和[H+]帶進去想先求 [A-2] : 不過這樣算出來沒有答案 : 不知道要怎麼修改 : 或請問要從哪個角度去思考 : 謝謝 --

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