※ 引述《KDDKDD (KDD)》之铭言： : 考虑到可逆性会不会太狠了 : 国中生而已耶 : 先不论这题像PH=1等等的BUG : 其实只是很单纯想考单质子酸和双质子酸差别 : 最多再考个醋酸不会完全解离 : 就这样而已 : 用莫耳数观念去解题就好 : 用浓度想法 只是多绕好多个弯 : 最後就算考虑可逆性 : 醋酸也不会比盐酸用的少啦 : 重点在[H+]个数 : 醋酸无法完全解离 : 用个简单数学观念 : 假设100个醋酸分子 只有20个能成功解离出醋酸根加[H+] : 就算最後让你有可逆性 增加到30个 : 那也只要30个HCL分子就OK了 : 而且题目是告诉你起始状态 : 又不是告诉你最後也要同浓度 : 考虑可逆性没什麽必要性 关於醋酸的解离 这边提供一个想法 式1： CH3COOH -> CH3COO- + H+ 其平衡常数K1 = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] =/= 0 式2： Mg(s) + 2H+ -> Mg2+ + H2 其平衡常数K2 = [Mg2+]/[H+]^2 因为题目说方程式2会"完全反应" 所以K2 = 无穷大 将 2*式1 + 式2 得 式3： 2 CH3COOH + Mg(s) -> 2 CH3COO- + H2 其平衡常数K3 = K1 * K2 = 无穷大 亦即无论醋酸解离度多低 只要醋酸解离度不为0 则最终醋酸将完全解离 先说声抱歉 因为高中化学忘得差不多了 很多细节可能有误 但我主要想表达的是这个想法 希望前辈们能指教 --

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