题目在此 http://ppt.cc/OHFJ 节录自101中兴大学化学系推甄第二阶段笔试题目 我的想法如下 (a) 把水相分析浓度3.05x0.001当成平衡浓度(不知道有没有误解，不了解分析浓度 的意义，网路上搜寻也找不太到相关定义) 因此我就利用Ka以及[HA]算出[H+]的浓度，接着就可以求pH值 [H+]=5.52x0.0001 pH=3.26 (b) 利用第一小题结果回推出水相中[HA]解离前真正浓度 [HA]=3.602x0.001 因为分配系数=1 所以甲苯相中[HA]=3.602x0.001 此时问题来了应该是HA要二聚浓度会降低才对，但我算出的[HA]=3.602x0.001 比分析浓度3.96x0.001还要小，如果硬算消耗量为负值，平衡常数也会为负值不合理吧? (c) (3.85x10^21) / (6.02x10^23) 算出几mole，接着就可以算出分子量 我算分子量是156.25，扣除苯环分子量78，还有许多可能，不知道该如何继续解题 (d) 必须得知(c)之解答才能够继续作答 最近亲戚在准备推甄中兴化学系发现的问题，我自己化学能力有限，只能想到这些 恳请板上先进给予指导以及帮助解答，感谢各位帮忙 --

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