作者nbakarini (一叶知秋~~)
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标题[解题] 国中理化酸硷盐
时间Sat Nov 13 11:00:38 2010
1.年级：国中理化二、三年级总复习
2.科目：理化
3.章节：酸硷盐
4.题目：
有四组反应物（下附)，问:
(1)哪些组反应後pH值小於7?（复选）
(2)哪一组反应後将混合溶液蒸乾，所得盐类结晶量最多？(单选）
组别 盐酸(0.2M) 氢氧化钙(0.1M)
甲 10ml 10ml
乙 20ml 15ml
丙 30ml 20ml
丁 40ml 25ml
5.想法：
题附解答：(1)乙丙丁 (2)丁
关於第一小题:
我的第一种想法是换算成H+ 和OH-的mole数来算，
酸硷中和时H+和OH-mole数要相等，H+如有剩余，
则其pH值即小於7：
(1mole HCl 产生 1mole H+ ; 1mole Ca(OH)2 产生 2mole OH-)
甲 0.2*0.01 = 0.1*0.01*2
乙 0.2*0.02 > 0.1*0.015*2
丙 0.2*0.03 > 0.1*0.02*2
丁 0.2*0.04 > 0.1*0.025*2
或者因为0.1M的Ca(OH)2会生成0.2M的OH-，
所以直接比较上表中二边容液量之差即可，盐酸量过多则过酸
所以算出答案为：乙丙丁
但如果是用第二种想法：
因为 2 HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2 H2O
1mole Ca(OH)2要2mole HCl才能成CaCl2,
而从上面算出各组除了甲组外，其余各组都是盐酸过量，
例如乙组CaCl2 有0.1*0.015=0.0015mole 所以HCl需0.0015*2mole
故乙组HCl在中和後剩余量仍有 0.2*0.02-0.0015*2=0.001＝H+的mole数
所以乙组中和後pH值小於7
同理丙丁组pH值小於7
答案仍同上面第一种算法
请问这二种算法哪一种才对？还是有其他算法？
关於第二小题：
依上面方程式，1mole的Ca(OH)2生成1mole的CaCl2，
而在表附乙丙丁各组中，Ca(OH)2都可以全部用完来产生CaCl2
所以我就找各组中Ca(OH)2 mole数最大的，即丁组为所求
请问这样想法对吗？
烦请解惑谢谢。
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◆ From: 61.227.163.133
1F：推 akida:对於国中生 讲解过一次为什麽Ca(OH)2 要用两倍盐酸来中和 11/13 12:09
2F：→ akida:之後 大概就训练他们用直观看题了 11/13 12:10
3F：→ nbakarini:感谢楼上^^ 11/14 21:45