※ 引述《PiPipig (我要当高中物理老师)》之铭言： : 1.年级：国二 : 2.科目：理化 : 3.章节：化学反应 : 4.题目：已知碳燃烧会生成二氧化碳,若氧气不足则同时产生一氧化碳, : 其反应式:C+O2 --> C O + C O2 (未平衡). : 若有60克的碳,於密闭容器中燃烧完毕,生成的气体中含2莫耳的一氧化碳, : 试问生成的气体含二氧化碳多少莫耳? (原子量C =12 , O = 16) : (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4 : 答案: C : 5.想法： 60克的碳 =5 mol : 平衡反应方程式: 4 C + 3 O2 --> 2 C O + 2 C O2 : 因为生成了2 mol的 C O , 代表相对消耗了 4 mol 的C : 故只剩1 mol 的C 用於生成 C O 2, 所以产生了0.5 mol 的C O 2 : 请问哪里错了? : 想不出来为什麽是3 mol ? 此时只要从物质不灭着手即可 由於CO及CO2各含一个碳原子 初始有5 mol的碳原子 反应後碳原子仍为5 mol 有2 mol变成一氧化碳，剩下的3 mol当然就是变成二氧化碳罗! 另外 若要从平衡反应方程式着手可发现 若先假设C的系数为1 1 C + (2-X)/2 O2 --> X CO + (1-X) CO2 平衡系数并非唯一哦~ --

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