※ 引述《sweet15043 (喵喵绿茶)》之铭言： : 标题: [解题] 国中 自然 酸硷 : 时间: Wed Mar 18 13:14:39 2009 : 1.年级：国二 : 2.科目：理化 : 3.章节：酸硷盐 : : 4.题目：若在硫酸水溶液里 加入更多的纯水 此时氢离子莫耳数如何变化?? : : 5.想法： : : 答案是变多。 : 我的想法是加入的纯水本身也会解离 : H2O -> H离子 + OH离子 : 每公升纯水产生10^-7 mole : 但水的解离方程不是会被溶液中原有的氢离子影响吗 : 溶液中已经存有硫酸所解离出的氢离子 : 再把水加入後 水本身还放的出氢离子吗 : 我是从勒沙特烈的角度去想的.... : ◆ From: 61.221.54.129 : 推 klar:放得出 03/18 13:33 : 推 weisont:浓度越低的酸解离率会越大，题目问的是解离的氢离子莫耳数 03/18 13:37 : → weisont:因为硫酸的莫耳数是一样，解离率越大则会有越多氢离子解离 03/18 13:39 : → sweet15043:硫酸的解离率不是趋近百分之百了吗??? 03/18 13:39 : → sweet15043:所以增加的氢离子莫耳数 是来自硫酸与水吗 03/18 13:40 : → sweet15043:我本来是认为只来自水本身而已 03/18 13:40 : 推 weisont:Ka2我记得不是无限大吧 03/18 13:41 : → sweet15043:嗯嗯 我了解了 我一直以为硫酸是无限大 03/18 13:44 : → sweet15043:所以氢离子的增加主要是来自硫酸吗 03/18 13:45 : 推 weisont:我想是来自於硫酸的第二个氢离子解离多寡造成的 03/18 13:47 : → jonsauwi:但是Ka2不是无限大这个国中好像没有教耶，害我这几天在讲 03/18 14:04 : → jonsauwi:解的时候不知道该不该跟学生说这个... 03/18 14:05 : 推 klar:就算硫酸完全解离氢离子数还是会增加 03/18 14:18 : → leonwingic:Ka2为0.01的样子 03/18 14:24 : → leonwingic:算出来1M H2SO4 [H+]=1.98(M)的样子 03/18 14:41 : → leonwingic:还有0.02M可以解离 总是比水的10^(-7)大很多 03/18 14:42 这一题我自己有个想法： 我觉得H+莫耳数应该是："先不会变，但是到达中性之後开始增加" 假设硫酸浓度一开始为10^-2 M，体积为1 L，并假设为完全解离 (国中应认为硫酸完全解离) 则H+莫耳数为 10^-2 x 1 = 10^-2 mole 而且一开始不论加多少水，因为硫酸完全解离 所以水溶液中就会有10^-2 mole的H+ 接下来加水 当水 加到 10 L时，H+浓度为10^-2 mole/10 L = 10^-3 M 加到 100 L 10^-2 /100 = 10^-4 M ... 加到 10^5 L 10^-2 /10^5 = 10^-7 M <--- 中性 此时再继续加水则依旧维持中性，H+浓度永远为10^-7 M 但由於体积仍然增加，所以H+莫耳数必然也一起增加以维持10^-7 M的浓度 不知道这样解释是否正确？ P.S. 这题目可以说出的不严谨吗...？ -- █ ██◣▌▌ ◥ █ ████ █ █ ◢ ███ █◢◤ ◤ █ ◥ █ ██▉ █ █ █ ◥◥◢ █ █ ▉ █ ◤ ◢◤ ◢◤ ◢█◤ ███ ◢◤ --

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