作者blackgum (是gum不是gun)
看板tutor
标题[解题] 北模化学
时间Sun May 31 16:00:42 2009
1.年级：高三
2.科目：化学
3.章节：溶度积
4.题目：已知Al(OH)3在25度C时的Ksp =2.7x10^-35，则下列有关Al(OH)^3饱和溶液的
叙述，何者错误？
在计算中
Al(OH)^3 -> Al^3+ + 3OH^-1
-S +S +3S
27S^4 =2.7x10^-35
解得S=10^-9 ，所以〔OH-〕=3x10-9 ，这是错的，因为是25度C，所以如果
〔OH-〕=3x10^-9则此溶液就变成了酸性，所以〔OH-〕应该=10^-7 为什麽?
5.想法：如果〔OH-〕=10-7，那[Al3+]*[OH-]^3 > Ksp
溶液会一直产生沉淀，溶液中的〔OH-]还是会变成3x10-9
但为什麽有人说〔OH-〕的确=10-7，不然水溶液就会突然变成酸性的
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◆ From: 140.113.95.35
1F：推 mitch0820:同离子效应 要考虑水的解离 05/31 16:16
2F：推 MITCHLIN:水的解离 会远大於3x10^-9 导致[OH]的浓度可忽略 05/31 17:44
3F：→ MITCHLIN:水的OH>>Al(OH)3的OH 05/31 17:46
4F：推 f12747:因为并没有多余的[Al3+]使之逆反应，所以不会一直产生沉淀 05/31 20:13