※ 引述《lilypica (一追再追)》之铭言： : ※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之铭言： : 您好 : 感谢您的细心指教:) : H2O(l)==>H+(aq) + OH-(aq) : 因为固体和液体纯物质的浓度视为定值 所以不写入平衡常数式中 : 所以Kc=[H+]*[OH-] : 因此当水份蒸发时 Kc不变 所以净反应不向左也不向右 : 因此此平衡没有改变 : 但是 : 小妹疑惑之处为 : [H+]和[OH-] 应该是以纯水体积为分母所计算出来的体积莫耳浓度 : 如果分母的纯水因蒸发而体积变少 : 那[H+]和[OH-]不是会上升吗? : 导致 Kc<[H+]*[OH-] : 那麽净反应不是应该向左 朝向反应物的方向吗? : 这样来说 此解离反应不是有改变吗? : 若有观念不清之处 : 还请指教 : 真的很感谢~ 这样看好了 K = [H2O]g / [H2O]l Kc = [H+][OH-] / [H2O]l K' = K / Kc = [H2O]g /[H+][OH-] 开放系统下[H2O]g 达不到饱和 所以[H+][OH-]也会变小 很直观的就是酸硷结合来产生水来产生足够的蒸气压 但是什麽状态下观察的到? 一般[H+]=10^-7 所以水的量到此浓度的100倍好了 10^-5 mol的水就有1%表现出来 一般可以简易观察的的尺度下 液体水的体积一定 水的浓度固定 少了10^5个水分子对体积没影响 (其实在水的浓度上仍是定值) 一变为气体体积增加约1000倍 也很容易就达饱和 --

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