作者leonwingic (胸腺非依赖型第二型抗原)
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标题Re: [解题] 哈伯法制氨的环境与催化剂!
时间Sun Feb 15 01:19:37 2009
※ 引述《Tz (大凹)》之铭言：
: 1.年级：国中2年级
: 2.科目：理化
: 3.章节：化学反应速率
: 4.题目：
: 关於哈伯法制氨的环境和催化剂的运作原理?
N2 + 3H2 <--> 2NH3 + △H
: 5.想法：
: 一、高压，气体高压可以增加粒子的密度，增加碰撞机会！
: 是不是要高达200atm以上？
参考上述方程式
高温会造成反应向左 产量降低 因此要低温
但是低温 反应速率太慢 因此要适当的高温(大概500度C)
高压会造成反应向右 产量增加 (大概1000 atm)
所以产量不太可能100% 大概都30%吧
: 二、到底要低温还是高温？大概要几度C?我想应该是高温才对吧！？
: 三、催化剂到底是「铁粉」、「氧化铁粉」还是「氧化亚铁粉」？
Fe粉 K2O Al2O3
: 用是怎样帮助反应呢？ 是降低活化能还是有参与反应然後
: 反应再退出还原曾远本的样子？
催化剂可使正逆反应速率皆增加
正逆反应的活化能皆降低
参考65~97年历届大学联考指考学测题
我想大概有100题让你好好练习
相信你会更了解
另外请记另一个重要的反应式
2NO2(红棕色) <--> N2O4 + △H
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※ 编辑: leonwingic 来自: 123.204.69.149 (02/15 01:23)
※ 编辑: leonwingic 来自: 123.204.69.149 (02/15 01:24)
1F：→ ventusboy:我想大概有100题让你好好练习←这句...ㄎㄎ 02/15 11:32
2F：推 Tz:感谢...高中的东西都忘了！ 脑中没想倒吸热和放热反应的关系！ 02/16 01:04
3F：推 ototokio:应该说是"产率" 02/20 10:57