※ 引述《inter (inter)》之铭言： : 1.年级：高二 : 2.科目：化学 : 3.章节： : 第二章 气体--主要为格瑞木扩散与道耳吞分压 : 4.题目： : 甲,乙两种相同的容器,分别在甲容器中填入32g的氧气,温度为27oC : 乙容器中填入10g的Ne气,若欲使两者具有相同的的通扩散速率 : 请问必须让乙维持在多少温度下? 477oC : 5.想法： : V1 = (P2M2/T2)^1/2 : __ _______________ : V2 (P1M1/T1)^1/2 : 相同容器 V相同 ; PO2 = nRT/V = 1*R*300/V : PNe = nRT/V = 0.5*R*T/V ....代入上式 : 因为V1=V2 ==> 300*32/300 = 0.5T*20/T.....结果T互消 ...惨念 XD : 请问哪错了??? : 第一题目没有给压力,所以预设压力并不相同,但看起来无法解 : 若假设压力相同 : V1 = (M2/T2)^1/2 : __ ______________ : V2 = (M1/T1)^1/2 : ==> V1 = V2 ==> (32/300)^1/2 = (20/T)^1/2 ==> T = 187.5 : 请问哪里错了?? : 请高手指教 : 谢谢 其实这种类题要从气体动力论着手 反正物理和化学会考 就好好的从气体动力论着手吧 当然 碍於参考书都有 我就只写出解法 通孔扩散为单位时间扩散到容器外的分子数 Re = △Ne/△t 但是现在没有要考虑扩散到容器外的分子数 而是考虑容器内的情形 而扩散速率跟√T成正比 √M成反比 又需考虑到其分子数N(或莫耳数n) 分子数愈多 当然愈有机会扩散出去 所以得到结论 n * √(T/M) = k(定值) (10/20)*√(T/20) = (32/32)*√(300/32) => T = 750 K = 477 (摄氏) 另外给你一类题做练习 Q.一定量甲烷由容器经小孔扩散需时40秒 则相同条件下 将等重的二氧化硫扩散需多少秒? A.20秒 还有93年日大的指考第九题 .已知甲烷的扩散速率为X 气体之2 倍，但为Y 气体之2.5倍。 取两个完全相同之真空容器，一个通入3.2克之X 气体，并保持在27 。另一个通入2.5克之Y 气体，如欲使此二容器具有相同之压力， 则含Y 气体之容器，其温度应控制在几度？ 答案应该是摄氏327度吧 --

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