作者redsoxortiz (ortiz)
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标题[问题] 二题普化问题请教
时间Fri Jun 1 22:08:52 2012
1. 比较MgCl2 与CsCl的熔点高低?
小弟我想到比较两者的离子键强就代表熔点高
（1） 用电负度差判断：因为Mg与Cl的电负度差较Cs与Cl的电负度差来得
小所以离子键强度： MgCl2 < CsCl
（错的答案）
（2）用极化现象判断却可以解释离子键强度： MgCl2 > CsCl
（对的答案）
2. 比较MgCl2与NaCl的离子性强弱?
小弟我想到用
（1）用电负度差判断：因为Mg与Cl的电负度差较Na与Cl的电负度差来得
小所以离子键强度： MgCl2 < NaCl
（对的答案）
（2）用极化现象判断解释离子键强度： MgCl2 > NaCl
（错的答案）
为何两题相同的问题
用相同的解法确有不同的答案
可以请大大帮忙解惑吗 感谢
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◆ From: 218.163.90.16
1F：推 jckgap:比较离子键强弱用Q+Q-/r2的公式就可以了.. 06/01 22:36
2F：推 softChiffon:MgCl2的熔点要考虑三个原子，其键能是考虑两个原子 06/02 02:37
3F：→ redsoxortiz:楼上大大您的意思是因为MgCl2是三个原子 所以熔点高搂 06/02 14:48
4F：→ redsoxortiz:而键能因为是两个原子 因为电负度差比NaCl小 06/02 14:49
5F：→ redsoxortiz:所以离子性比氯化钠低搂?那极化现象为何无法解释? 06/02 14:50
6F：推 tmcharvard:其实"极化现象",主要是来判断"极性共价键"的,也就是针 06/02 23:59
7F：→ tmcharvard:对都是非金属原子而形成键结的,才去判断其极化现象,也 06/03 00:01
8F：→ tmcharvard:就是共价性与离子性的比例问题,用阴电性(电负度)去看 06/03 00:02
9F：→ tmcharvard:至於MgCl2与NaCl都是金属与非金属形成键结,故是离子键 06/03 00:03
10F：→ tmcharvard:所以要用离能公式去算键能(应该是Q+Q-/r,r2是库伦定律 06/03 00:08
11F：→ tmcharvard:用来算作用力),离子键就是算做100％极化,所以无极化现 06/03 00:09
12F：→ tmcharvard:象"的比较～～理论上,先弄清楚对象是何种化合物,就不会 06/03 00:10
13F：→ tmcharvard:用错观念～如有错,请其他高手补充,毕竟5-6年没碰了~现 06/03 00:12
14F：→ tmcharvard:在只熟现在学的... 06/03 00:12
15F：推 tmcharvard:不过若比较离子化合物的"单独一个键能",用阴电性看是OK 06/03 00:16
16F：→ tmcharvard:上面一句修正(打太快),比较离子化合物的"离子性",则可 06/03 00:19
17F：→ tmcharvard:用”电负度差”去看,就像两个都是顶尖高手,但也有高下 06/03 00:22
18F：→ tmcharvard:一样~~ 06/03 00:22