作者CIH (setting goal)
看板juniorhigh
标题Re: [问题] 国2理化问题
时间Thu Dec 6 10:40:53 2007
简单的讲
1g 100度C的水蒸气,能够让3g 0度C的冰溶化後,变成3g 100度C的液态水
而1g 100度C的水蒸气则变成1g 100度C的液态水。
现在30g 0度C的冰要变成30g 100度C的液态水
需要10g 100度C的水蒸气 而10g 100度C的水蒸气则变成10g 100度C的液态水
所以100度C的水蒸气剩:15g-10g=5g
而100度C的液态水为:30g+10g=40g
秒杀
※ 引述《Atropos0723 (Atropos)》之铭言:
: ※ 引述《red0210 (育才街上的游民)》之铭言:
: : 嗯...觉得题目有点怪怪的耶?
: : 目前已知平衡温度会高於 30g 0度C的冰 低於15g 100度C的水蒸气
: : 设末温为t 由於放热与吸热的热量一样
: : 冰 水蒸气
: : msΔT = msΔT
: : =>30.1.(t-0) = 15.1.(100-t)
: : =>2t = 100-t
: : =>t=100/3
: : 但是实际上由冰到水需要80cal/g的熔化热 水到水蒸气需要540cal/g的汽化热
: : 国二理化会用到这个吗...?@@a
: 我看我还是回文一下好了......
: 虽然是有点鸡婆啦......
: 热学的题目要套H=msΔT,H放热=H吸热
: 首先必须要确定两者温度改变的过程均未涉及相变化
: 意即没有熔化、凝固、汽化、凝结等三态变化
: 否则就必须合并考量相变的ΔH
: 回到这一题来看,假设整个过程为绝热系统,即热量没有散失,
: 0度C的冰跟100度C的水,很明显出题老师就是要考生考虑熔化热与凝结热
: 30g冰全部熔化需要: 30g‧ 80cal/g=2400cal
: 15g水蒸气全部凝结可放出: 15g‧540cal/g=8100cal
: 故接着就可以再考虑30g零度C的水升温需要的热量
: 通常这时候就是先试升高100度C,
: 30g水由0度C升高到100度C需要:30g‧1.0cal.g/C‧100C=3000cal
: 故最後水蒸气仍未完全凝结,即达到热平衡状态。
: 最後温度为100度C,5g水蒸气+40g液态水。
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