提供另一个思考的角度，也许不甚正确。 希望和大家一起讨论，互相切磋知识^_^ 话说我是从轨域阴电性这方面来思考： Bond order = 3 我把他想像成是炔类 Bond order = 2 是烯类 SP轨域的炔 酸性大过 SP2的烯 大家都知道：酸性越强 越容易接受电子。 换句话説，酸性越强，越不容易游离出电子，游离能也就越大 这一题的Bond order = 2.5 刚好介於烯和炔之间的键级， 所以用这个角度来解释 Bond order = 3 的轨域阴电性较 2.5更大 阴电性大容易吸附电子，故要提供较大的游离能。 P.S. 请板友们不要尽量不要寄信问我问题 一来我信箱快爆掉了，我又舍不得删信。 我是很念旧的人... 二来你们把问题po在板上， 不仅让其它强者有机会帮你们解决问题， 多参考大家不同的观点也有助於未来自己解题的能力。 其它看板的考生也会因此而受惠。 手机排版，版面可能会有点杂乱。 谢谢大家 ※ 引述《blablawawa (bla)》之铭言： : 台联大99 A5卷的一个选项 : the ionization energy of NO is smaller than the ionization energy NO+ : 该如何用MO来判断她们的游离能? : 图形会画 : NO为2.5键 NO+为3键 : 但不知道怎麽判断 : 请大大们不吝指教 谢谢! -- Sent from my iPhone --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 42.73.225.56