作者chualan (朱哥)
看板TransBioChem
标题[化学] 一题电化学
时间Tue Mar 12 21:10:29 2013
硷性电池的cell diagram 可表示为：
Zn(s)|ZnO(s)|OH–(aq)|Mn(OH)2(s)|MnO2(s)|graphite 。
(C) 即使化学反应进行，电池内H2O 的量和OH– 的浓度仍可保持固定
我写的阴极半反应:
MnO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– → Mn(OH)2(s) +2 OH–(aq)
请问为什麽H2O跟OH-浓度保持固定阿?
不是消耗H2O 生成OH-吗?
还是我半反应写错了呢?
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◆ From: 192.192.131.230
1F：推 water0bearer:你把阳极写出来，答案就出来了!!! 03/12 22:28
2F：→ chualan:Zn+2OH-→ZnO+2e-+H2O吗 这样水还是不平衡? 03/12 22:48
3F：推 winnerken:阴极产物Mn2O3 ?? 03/13 19:42
5F：→ chualan:TKS!! 懂了!! 03/22 17:22