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看到氧化还原的滴定就要想到用当量数来解 而不是直接用系数带!!!! 其中氧化剂的当量数 = 还原剂当量数 2KMnO4(aq) => 2MnSO4(aq) 氧化数从 +7 => +2 所以n=5 5H2O2(aq) → 5O2(g) 氧化数从 -2 => 0 所以n=2 另外10-3是10^-3 只是没打好 是代表换算成毫升 ※ 引述《cushante (蝴蝶结)》之铭言: : ※ 引述《mrchiucty (T.Y)》之铭言: : : 用KMnO4(aq)滴定H2O2(aq)之反应方程式如下: : : 5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) →5O2(g) + 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) : : + 8H2O(l) : : 未知浓度的H2O2(aq) 20g,需消耗0.145M之KMnO4(aq) 45.9ml,请问H2O2(aq) : : 的重量百分率浓度是多少 % ? (已知 H,O,K,Mn,S的原子量分别为 : : 1.008,15.999,39.098,54.938,32.066) : : 答案为 : 2.9 : : 感谢解答~~~ : PS:你问的应该是私医88考题 但是你把毫升打错了 应是46.9 : KMn04的n=5 H2O2的n=2 (由反应式知道) : 0.145 x 10-3x46.9(是毫升)x 5= 2 x mol : mol=0.017再x H202的分子量34 =0.578g : 再除以原本的20克即得到重量百分率 --



※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 111.246.28.177
1F:→ Vencol:XD 我意思是 我不会特地换 n=多少 直接看氧化数系数比就好 07/21 23:54
2F:→ Vencol:可能造成点误会 07/21 23:54







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