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如标题所述 那一题我不太会 题目原文如下 suppose 1.50atm of CH4(g) , 2.50atm of C2H6(g) ,and 15.00atm of O2(g) are placed in a flask at a given temperature. The reaction are CH4(g)+2 O2(g)->CO2(g)+2 H2O(g) Kp=1.0*10^4 2 C2H6(g)+7 O2(g)->4 CO2(g)+6 H2O(g) Kp=1.0*10^8 calculate the equilibrium pressures of all gases. 我是把两个方程式加起来 利用新的平和常数(Kp) 直接算出会减少的pressure 但是 解答的算法是 分别算 就是先利用甲烷的燃烧的式子 求得甲烷会剩多少 再把剩下的氧气拿去给乙烷燃烧 (它写说 因为k直很大 所以全部先假设完全反应至右侧 再由右侧推向左侧 计算出剩下的甲烷 乙烷也是如此算法) 我是加起来算的 里缩当然会得到更大的k职阿 所以我和他(解答)的算法依样(先完全反应在推回左侧) 它的解答指些出CH4和C2H6的PRESSURE P(CH4)=9.4*10^(-6)atm P(C2H6)=7.9*10^(-2)atm 另外还有一个小小的疑问 因为解答是先让甲烷燃烧 剩下的氧气在和乙烷燃烧 为什麽要这样?? 不能先和乙烷燃烧在和甲烷燃烧吗?而且两种算法求出来的很像不一样耶... 不好意思大大们 小弟第一次发问 希望能得到大大们的看法 然後 其实这题不难 只是 想问问我的算法和别种算法的可能性 感谢各位大大罗!!!!!!! --



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◆ From: 111.248.169.60
1F:→ evo7775114:氧气用不完 02/16 17:14
2F:→ franc40810:对阿 氧气是用不完..但是...这似乎没回答道我的问题.. 02/16 20:20
3F:→ evo7775114:既然氧气用不完,那谁先燃烧就没差别了 02/17 13:23
4F:推 lonely5678:合并式子跟分开算再乘起来是一样的事情唷~ 02/18 02:09
5F:→ lonely5678:最後的小疑问, 三楼应该是回答到了 02/18 02:10







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