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※ 引述《sparkle0829 (sparkle)》之铭言: : 私医96-普化 : 10.有一位学生对一未知浓度的酸 HA 进行滴定实验 当已酚太为指试剂 : 并滴定至粉红色的滴定终点出现 发现需要0.1M的NAOH25ml 之後这位学生 : 加入13ml的0.1M HCL 所得浓液的PH值=4.7 问下列何者为真 : A.於PH4.7时 半数的共厄硷 A- 转变为HA : B.此未知酸的PKa值为4.7 : C.此未知酸的PKa值小於4.7 : D.此未知酸的pka值大於4.7 : 答案=>D w大有po文解释过这一题 我用图来表达一下好了 0.1M*25ml=2.5mmol(滴定终点) ------ ↓ (开始加入0.1M*13ml=1.3mmol的HCl) 0.1M*12.5ml=1.25mmol pH=pKa ------ ↓ -- 最後pH=4.7处 NaOH+HA(弱) -------- 利用 pH = pKa + log[A-]/[HA] 当[A-]=[HA] pH = pKa HA → H+ + A- 1 -x +x +x ---------------- 1-x +x +x 则1-x = x 就是[HA] = [A-] x=0.5 即花掉"一半"的弱酸, 那时候的pH=pKa (打完刚好可以看王葛格XD) --



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◆ From: 114.40.199.165
1F:推 sparkle0829:thanks 08/04 23:57
2F:推 blue010679:没算完XDDDD 还要把剩下的硷加回去 然後最後得到答案 08/05 00:03
3F:→ blue010679:的那条公式补期XDDDDD 08/05 00:04
4F:推 blue010679:最後的描述感觉上好像答案变A 08/05 00:06
5F:→ yanti:没算完也没办法 这只是"滴定终点" 不是真正当量点 08/05 00:17







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