作者dedede151515 (我会努力!!!!!!)
看板TransBioChem
标题[化学] 私医化学
时间Fri Jul 15 19:24:31 2011
25.0 mL，0.35M HCOOH(aq)与25.0mL，0.20M KOH(aq)混合後，溶液之pH值为若干?
(已知HCOOH(aq)之Ka=1.77*10^-4) (log1.77=0.248)
(A)3.88 (B)4.00 (C)4.63 (D)5.51
Ans:(A)
麻烦帮我解答 感谢
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◆ From: 61.57.127.194
1F：→ waynetrp:这不是基本题吗？！弱酸和强硷形成缓冲溶液XD..... 07/15 21:31
2F：推 blue010679:把硷全部中和掉後 在算剩下的溶出率 07/15 23:42
3F：→ RLCorn:弱酸 及 弱酸盐形成缓冲溶液 这样说比较正确喔! 07/16 16:37
4F：推 blue010679:对阿 但他要的应该是算法吧 那就是把少的中和掉後 07/16 21:22
5F：→ blue010679:变成弱酸溶水 再用Ka的公式来算 07/16 21:23