作者qw151300 (QQ)
看板TransBioChem
标题[问题] 金榜化学内的一题 5-24 ex.32
时间Thu Nov 25 01:23:15 2010
在高温时，AB(g) 部分解离成A(g)及B(g)。
设在一个容积不变的密闭容器中，将一莫耳的AB(g)加热，
在500K平衡时，25%的AB(g)解离而压力为2.00大气压。
若在800K平衡而50%的AB(g)解离时，压力为若干大气压？
(我的问题写在最後面)
答案：3.84 atm
以下是书上的解法：
AB → A + B
←
前 1mole
反应 -0.25 0.25 0.25
後 0.75 0.25 0.25
因反应前後，V、T不变，则 P 正比於 n
P前 n前
------- = -------
P後 n後
P前(1) 1
------- = ------------------ P前(1) = 1.6atm
2.00 0.75+0.25+0.25
又在800K时，P 正比於 n ，可以 P 代入运算
800
P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm
500
AB → A + B
←
前 2.56
反应 -2.56x0.5 +2.56x0.5 +2.56x0.5
後 1.28 1.28 1.28
Ptot = 1.28 + 1.28 + 1.28 = 3.84 atm
----------------------------------------------------------
其中有一道式子：
800
P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm
500
"上式为我有问题之处，为什麽 P前(2) 可以用
P前(1)=1.6 再乘上 50%解离时温度(800) / 25%解离时温度(500)，
如此不是应该要 P 正比於 T 时 才可以吗，如下：
P前(2) T前(2)
------ = ------- 再将 P前(2) 解出
P前(1) T前(2)
但是上面不是说了 此时是 P 正比於 n ? (这样不是 T 无关吗?)
因此想问，上式是由何可知能这样做？"
烦请版上先进、高手来帮我解答
谢谢
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