最近看金榜以及交大开放式课程(化学)看到了原子结构与周期表这边 自己遇到了一些问题想跟版上的高手们讨论一下 有几个跟游离能有关的问题 今天有跟老师"稍微"讨论一下(没有讨论很深) 有被老师说我太钻牛角尖.... 不过因为自己很想知道答案 所以就上板来求救了 由衷希望版有们可以给予指教 感谢 -------------问题开始------------- 问题一 电子组态中，也就是B族元素这边要拿、填电子这里 在交大开放式课程中，讲到这部份 交大老师有说到"3d填电子之後，4s因为3d的遮蔽效应而让原本低能量的4s提升能量上去" (970926课程 27:45~29:54) 这边我不了解 为什麽4s需要提高能量? 为什麽4s能提高能量? 为什麽一被挡(遮蔽效应)就提高能量? 这样做有什麽用意或是好处在吗? ------------- 问题二 在金榜化学中(p.3-56) 其中有说到 "电子组态全填满或半填满者游离能较大" 这句话我完全懂 但是下面的范例 IE1 Be > B N > O (这我懂) IE1 Mg > Cl P > S (这我懂) IE2 Cu > Zu Cr > Mn (我不懂) 我的想法是: Zn比起Cu，Zn是电子全填满，全填满的状态第一游离能就很大了更何况是第二游离能? Cr与Mn也一样，只是铬是半满 因为我的想法是这样，所以我觉得应该大小是反过来才对 ------------- 问题三 在金榜化学中(p.3-57) 第二游离能的比较可由第一游离能来判断 例1 Li < B < Be < C < O < N < F < Ne 则 Be+ < C+ < B+ < N+ < F+ < O+ < Ne+ < Li+ (为什麽?) 例2 Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar 则 Mg+ < Si+ < Al+ < P+ < S+ < Cl+ < Ar+ < Na+ (为什麽?) 为什麽呢? 为什麽不是照着 8>7>5>6>4>2>3>1 (数字表族数)这顺序呢? 其中我对Ne+ < Li+ 最有疑问 钝气Ne是最安定的状态，要拿电子很不容易 第一游离能都很大了何况是第二游离能? 而Li是在要拿第二个电子时游离能才会飙高，但是他真的飙高到比拿钝气的第二个电子要 高吗? ------------- 问题四 今天老师讨论时有听老师说Cu和Cr中 Cu是[Ar]3d9 4s2 Cr是[Ar]3d4 4s2 而後电子提升变成 Cu是[Ar]3d10 4s1 Cr是[Ar]3d5 4s1 而这电子提升的"动作"是"人为"的 所以实际上4s轨域中还是有2个电子 其中我确实有听到老师说"因为书写方便(而提升)" 我真的有吓到 因为一直以来 我所学的是因为半满或全满的状态会使的元素较为安定 而大自然原尽量让一切事物都处於安定的状态 故电子提升让3d轨域全满或是半满以求安定 一切都是"自然形成"而非人为 所以4s轨域中确实有个电子跑到3d轨域中 故4s中确实只剩1个电子 所以今天听到老师这样说让我脑袋有点冲突... 第四个问题想问的是 我的老师说的是正确的吗?因为这是我第一次听到"人为"这样的说法 所以真相到底是? -------------- 以准备考试来说 这四个问题对於考试似乎不是"很重要"(?) 我也是昨天一个人一直想破头 今天被老师说我有点钻牛角尖後我自己反省 好像...似乎是有那麽一点 不过我还是很想知道真相到底是如何 所以...有劳板上的高手们了 非常感谢!! --

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