作者BIEGABOY (BIEGABOY)
看板TransBioChem
标题Re: [问题] 几题化学请教~~~
时间Sat Jul 17 14:03:43 2010
※ 引述《Epondo (Epondo)》之铭言：
: 1.
: 考虑以下还原电位:
: (Cu2+)+2e=>2Cu E0=0.34 V
: (Pb2+)+2e=>2Pb E0=-0.13 V
: 一电化学电池利用Cu/Cu2+与Pb/Pb2+发电，计算在标准状况下1 莫耳Pb 消耗所作的最大
: 的功是：
: (A) -40.5 kJ
: (B) +40.5 kJ
: (C) -90.7 kJ
: (D) 此系统平衡，不作功
: (E) +90.7 kJPb2++2e-Cu2++2e-
: 我真的想不起来有什麽公式可以从还原电位求功的~"~
题目打错??为什麽是2Pb 2CU?
Pb=>(Pb2+)+2e E0=0.13 V
(Cu2+)+2e=>Cu E0=0.34 V (因为电化电池发电,anode为Pb cathode为Cu)
E=0.47V, W=-nFE=-2*96500*0.47/1000=-90.71KJ...(C)
: C
: 2.
: 电化学反应A+B=>C+D 的标准还原电位是1.5 伏特，计算在25oC 下此反应的平衡常数K?
: (A) 2.5×1025
: (B) 4.0×10-26
: (C) 25.4
: (D) -25.4
: (E) 资讯不足无法计算
: E 我想代 K=10^n*DeltaE0/0.0591 但是因为不知道n 所以答案选无解吗?
答案是E没错，因为题目没有提供转移的电子数
: 3.
: 水溶液中混合了33.0 mL 的0.340 M NaA (HA 的Ka = 1.0×10^-8) 与56.1 mL 的 0.100
: M HCl，计算其
: pH 值？
: (A) 9.01
: (B) 7.49 E
: (C) 8.51
: (D) 7.62
: (E) 8.00
: 我的做法 因为硷比较多 所以NaA会剩=(33*0.34)-(56.1*0.1)/33+56.1
: =5.61/89.1=0.063M
: [Cl-]=56.1*0.1/89.1
: NaA => (Na+)+ (A-)
: 0.063-X X X
: X^2/(0.063-X)=(1*10^-14/1*10^-8)
: 算出来PH值=10.多
: 感谢大家浪费时间为我解惑~"~
[A-]=0.34*33/(33+56.1)=0.126M
[H+]=0.1*56.1/(33+56.1)=0.063M
所以酸硷中和混合後 [A-]=0.063M [HA]=0.063M
HA------>H+ +A-
0.063 0.063
(0.063+X)X/(0.063-X)=1/10^-8
0.063-X X 0.063+X X=10^-8, PH=8......(E)
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