※ 引述《clearfray (老虎奶油)》之铭言： : : 台大95普化B的第18题，94普化A的第7题 : Given that a saturated NaCl solution has a concentration of 5.4 M, which : of the following condition will cause NaCl to crystalize? : [NaCl molar mass=58.5, NaNO3 mass molar=85.00] : A. Addition of 1 M NaNo3 solution to 5.4 M NaCl solution. : B. Addition of 10 g of NaCl crystals to 100 ml of 3 M NaCl solution. : C. Addition of 6 M NaNo3 solution to saturated NaCl solution. : D. Addition of 1.0 g of NaNO3 crystals to 10.0 ml of 4.4 M NaCl solution. : : 答案似乎是C的样子，但我实在是不知道该如何下手 : : 是不是该从题目推Ksp=(5.4)^2，然後设Cl阴离子为限量试剂完全沈淀再右移平衡？ : : 但这样的话，A应该也会沈淀才是吧？ : : 还请高手指点一下，谢谢 : 想请问大家! : 如果我用 Q>Ksp 的话会沉淀来解这题 : 原来 NaCl的Ksp是(5.4)^2=29.6的话 : (C) 混和後 [Na+]= (6+5.4)/2 =5.7 : [Cl-]= 5.4/2 =2.7 : Q= 5.7*2.7=15.39 < Ksp (不会沉淀) : 就跟答案不一样了 = = : 但是我算完abcd以後 发现每个都小於Ksp 囧 : 我不知道是哪个观念错了! 请教大家>< 以下为小弟浅见 仅供参考 若有错误恳请指教 (A)选项--- 加入1M之NaNO3 等整体Na+下降(注意他加入是溶液 1M加入5.4M之中 等於稀释 了整体Na+浓度 而Cl-为5.4不变 相乘以後一定不会大於Ksp 故不析出沉淀 ) (B)选项--- 加入10/58.5=0.171mol的NaCl至100ml之3M溶液中 浓度变为0.171+0.3/0. 1=4.71M 明显不饱和 不析出沉淀 (C)选项--- 题干已知饱和之NaCl溶液为5.4M 加入6M之NaNO3溶液等於加入6M Na+离子 不管加入多少ml和原本有多少ml(题目没给) 因为你加入的是比原溶液Na+浓度高 的溶液 不管怎麽加[Na+]必上升 共离子效应下会析出NaCl (D)选项---[Na+]=1/85+4.4 X 0.01/0.01=5.58 Q=[Na+]X[Cl-]=5.58X4.4=24.552<Ksp =29.16 --

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