睡前来赚些P币 XD 似乎剩下第一题的样子? 原来的问题如下: 1.考虑中CO2─(HCO3)-─(CO3)2-系统CO2 (HCO3)-及(CO3)2-等三物种分布百分率 与pH之关系,其中CO2包括溶解CO2和未解离H2CO3,有关化学平衡如下: CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ Ka1=4.45*10^-7 (HCO3)- -->(CO3)2- + H+ Ka2=4.69*10^-11 试问下列何者不正确? A.在pH1,CO2莫耳数百分率最大 B.在pH9,(HCO3)- 莫耳数百分率最大 C.在pH14,(CO3)2-莫耳数百分率最大 D.当pH等於pKa1,(HCO3)-莫耳数百分率等於(CO3)2-莫耳数百分率 Ans:D 看完这个题目後你/你有什麽感觉? 出题先生是要问些什麽? 答案很明显...绝对不是什麽公式啊... 他是要问你在这个双质子酸的滴定过程里面， 不同阶段的锥形瓶内的主要物种是什麽。 1. 首先可以算算，pKa1 跟 pKa2 分别等於多少 => pKa1 = 6.35 ； pKa2 = 10.33 2. 其次你要知道双质子酸有两个当量点， 就是分别是pH = pKa1 跟 pH = pKa2 的时候。 3. 所以如题可以知道在双质子酸的锥形瓶中我们逐步加入NaOH，使 得pH不断提高的过程中，未达到pKa1时反应物是处於 H2CO3 为主的 => 由(A)之 pH =1 < pKa 故可以知道主要物种为H2CO3 (真的不懂也可以用勒沙特烈原理来想: 在这麽酸的溶液里面，你觉得平衡往哪边走?) 4. 而继续滴定达到第一个滴定终点， 理论上会很接近当量点，亦即满足pH = pKa1时 就是说第一个方程式中 CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ 的两个物种: CO2 (就是H2CO3) 与 (HCO3)- 浓度达到相等的状态。 => 故(D)错误 5. 接着继续滴定，而在此时HCO3-浓度越来越高(所以当然是以他为主) 直到pH上升到与pKa2相等时，亦即达到第二个当量点， [HCO3-]才会与[CO3 2-] 相等 => (B)中的pH9介於pKa1跟pKa2之间，当然主要物质是HCO3- 6.尔後继续滴定，如题目所说的pH = 14 > pKa2 时， 产物溶液已经完全被滴定为CO3 2-的溶液了 以上为我冗长的说明，如果你看懂了， 应该可以体会篇幅大是因为我要说明， 但实际上这是ㄧ题应该秒杀的题目... 请不懂此题的朋友们，务必藉由这题了解滴定的真义。 以上回答至此 --

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