CC 你好 小弟93指考应届化学考得还不错（分数95.8 排名五六十的样子 记不太清楚了） 与你分享一点经验，希望对你有帮助！如有献丑也请多多见谅。 先说一下背景好了，小弟家人是都是学文的，没有特别背景，没有特别补习或请老师， 可能是你分类里面，比较努力＋有方法的一类。 我觉得高中化学是由很多小主题、小原里组成的，非常琐碎，但又每个都很重要。 学高中化学很容易造成见树不见林的现象。 而内容又分为两大类： 1.理解类（例：理想气体方程式） 2.背诵类（例：化学反应、化学性质） 理解类的话其实方法跟物理并没有差很多， 就是要能够精确了解其中的意涵，什麽东西与什麽东西正比反比， 他们为什麽正比反比，为什麽可以直观解释。 之所以需要直观解释是因为，如果能够对这些式子有一定的想像能力， 千万不要靠口号来记这类的东西，因为会失去直观想法，变成一个只能用背的东西， 也不要死记式子，要能够从自己对於化学现象的理解写出公式。 这样会比较能够应付千变万化的题行， 毕竟不太可能由题海涵盖所有我们有可能会碰到的题目。 这方面跟物理的学习方法比较相似。 背诵类又分成两项： 1.有规则的（例：化学反应） 2.没什麽道理的（例：一些性质、或是高中说不通的东西） 这个部分有口诀真的会容易满多的。 有规则的部份，可以参考上面的作法，一样去想像他直观的意义， 比方说为什麽某个化学反应会发生等等， 这些现象的共通点是什麽，又有什麽特例，等等。 最後，完全不能理解的则是也只能硬背了。@@ 在这边跟你分享一个我自己当初复习化学的方法。 1.列出高中化学所涵盖的主题清单。 2.看着清单，看看自己能够对於主题说出多少内容，或是什麽需要注意的地方。 3.核对自己对於主题的了解与其内容。 主要的目的是测试自己是否对於内容的脉络熟悉， 如果碰到相关的题目的时候，这些能够说出的内容都将成为自己思考题目的利器， 化学很容易会忘记小地方， 这个方法也能够帮你厘清自己是否了解脉络，了解其中背後最核心的关键的同时， 也知道自己是否了解每一个细节。 **************************************************** 在贴我的化学主题清单以前，顺便跟大家分享我做的公益免费英文教学（非商业性） 希望对大家有帮助。 我的网站：http://aweathersenglishclub.wordpress.com/ 我的频道：https://www.youtube.com/aweathersenglishclub 课程讲义：https://docs.google.com/folder/d/0BzzQW1_s446cSUw2bmlLSHFqYkU/edit **************************************************** 这是按照以前我在学的时候的课程大纲的，有可能跟会有出入。 另一方面我发现高三的部份好像不是非常完整？有待各位补齐了。:) 希望有帮助！也祝你考试顺利。:) **************************************************** 高二化学总整理： 一 物质的状态 原子(最基本的基本粒子) 分子(一切特性最小粒子) 化学变化，物理变化 质量守恒 定比定律 倍比定律 道耳吞原子学说 气体反应定律 亚佛加厥定律 物质的相态，三相图，t-T加热图(纯物质混合物监别) 元素化合物 纯物质混合物(利用，过滤，蒸发，再结晶，萃取，蒸馏，分馏等方法分离) 化学式((实验，分子，结构，示性，电子点)式，分子模型) 各根与离子价数 利用重量百分率与分子量求分子式 二 气体 气压的换算 76cmHg=760mmHg=760torr=1013hpa=1013豪巴=1033.6gw/cm^2 温标换算 K=-273.15C PV=nRT PM=dRT 理想气体定义(分子=(一质点，不占体积，之间无作用力，独立直线运动，完全弹性体)) 且气体在低温高压比较接近 R=0.082 SI之R=8.314 膨胀率=膨胀後的体积-一开始的体积/一开始的体积 逸出率=膨胀後的体积-一开始的体积/膨胀後的体积 道耳吞分压定律(总压力等於各成分气体压力之和，且各气体皆充满容器，知Pi=Pt*Xi) 水蒸气压 扩散定律 V1/V2=(M2/M1)^(1/2) 实例:UF6 三 溶液 溶液(均匀混合物，且有各种相态) 布朗运动，廷得耳效应 溶液的配置方法 P%=溶质重/总重 V%=溶质体积/总体积 CM=莫耳数/溶液体积 (mol/L) Cm=莫耳数/溶剂重量 (mol/kg) X=该物莫耳数/总莫耳数 ppm=溶质重/溶液重 * 10^6 浓度的换算 饱和非饱和过饱和 温度对溶解度的影响 (NaOH例外) 亨利定律 (分压跟溶液溶解的气体量成正比，且只受本性影响) 再结晶法只需要加入在高温能刚好溶解欲纯化的物质的量的水量即可 沉淀表 Hint:吕秀莲共同牵引他 (亚共同他) SO42- > Ca2+ Sr2+ Ba2+ Pb2+ CrO42- > Ag+ 以上难溶 以下为可溶 C2O42- Be2+ Mg2+ OH- Ca2+ Sr2+ Ba2+ 刚好组成IIA 再溶解 Be Al Pb Sn Ga > OH +Zn Cr Cu Ag Cd Co Ni > NH3 四 化学反应 物理变化，物理性质，化学变化，化学性质，核变化，分别定义 碰撞学说(碰撞频率，足够的碰撞能量，有利的碰撞方位) 化学式((实验，分子，结构，示性，电子点)式，分子模型) 化学式的求法 先利用元素分析求简式 元素分析时注意吸附气体的药品只吸附你想要他吸附的 再求分子量 沸点低高挥发性的请用PV=nRT=WRT/M，PM=dRT 沸点高挥发性低者则用凝固点下降，沸点上升或是渗透压法来求 都知道後即可用倍数比来求分子式 化学反应方程式 aA+bB->cC+dD得知 　a倍的A加上b倍的B生成c倍的C加上d倍的D 又箭头上方若有E或是Δ则代表该反应用E催化或是需要加热 A消耗的量/a = B消耗的量/b = C消耗的量/c = D消耗的量/d 如果反应物莫耳数A:B不等於a:b，则 莫耳数/系数 比值最小者是限量试剂 平衡化学方程式用代数法则接近万能，不然观察即可 amu=1/12个C12的重量，一克(原子，分子)=一莫耳的(原子，分子) 分子量为该分子组成物质的各个原子量和 定义n个X原子共X原子的原子量重，则n=一莫耳=6.02*10^23，莫耳是一个单位 产率=实际产量/理论产量*100% 在标准状态测得的反应热定为标准反应热 反应热 = 生成物的热含量-反应物的热含量，有放热与吸热反应 且反应热受到，反应物(的量，的状态)，温度，以及压力影响 生成热的定义(最常见元素态为零) 燃烧热的定义(一莫耳物质燃烧生成最稳定氧化物放出的热，不能行氧化反应者为零) 莫耳分解热的定义(一莫耳化合物分解呈最稳定状态所改变的能量) 莫耳解离热的定义(一莫耳气态分子分解成气态原子所吸收的能量) 方程式系数*n则ΔH系数亦*n，若反应反向进行则ΔH变号 赫士定律(反应热=生生-反生=反燃-生燃=反键-生键=逆反应活化能-正反应活化能) 且气态物质才可直接使用反键-生键 五 反应速率 r=k[A]^m[B]^n 为m+n级反应 且r单位=浓度单位/时间单位，k请自己推 知时间与浓度对应图，求反应级数 秒表反应 碰撞学说(碰撞频率，足够的碰撞能量，有利的碰撞方位) 活化错合物，正逆反应活化能，活化能与反应热 反应速率，中和>沉淀>错合>氧化还原>有机反应>常温之燃烧 接触面积，温度与反应速率(吸>放) 催化剂 六 酸与硷 实验定义 阿瑞尼士 布罗 路以士 强酸+强硷=弱硷+弱酸 酸硷的命名以及强度 pH以及温度 指示剂的变色 酸硷中和(H+ + OH-) 强酸弱酸强硷弱硷的相互搭配的产物以及温度变化量 中和解离结晶的热相加=中和反应的反应热 当量数概念=分子量/价数 指示剂变色视为酸硷中和达当量点，此时，酸当量=硷当量 低定曲线以及指示剂的选用 七 氧化还原反应 氧化数的求法(小分子配基算0) 氧化 > 失去电子，氧化数增加 还原 > 得到电子，氧化数减少 氧化还原同时发生同时结束 自身氧化还原的定义 氧化剂自身还原，还原剂自身氧化 强氧+强还=弱还+弱氧 氧化力 > 得电子能力 Ex:F2最强 还原力 > 丢电子能力 Ex:Li 还原力大小比较 Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应< 热水< 与高温水气<　 盐酸硫酸< 硝酸浓硫酸< 王水< pH对半反应式有H+或OH-者有影响 反应式平衡(氧化数平衡法，半反应平衡法) 当量数=式量/电子转移量 氧化还原滴定达终点时，氧化当量数=还原当量数 指示剂(自身指示剂，淀粉指示剂) 八 原子结构与周期表 历史，顺序，阴极射线 > 荷质比 > 米粒坎 模型顺序，西瓜 > 拉塞福 (Alpha粒子散射) 核原子 > 波耳行星 > 量子力学 汤木生，电子；拉塞福，质子；查兑克，中子；莫士勒，原子序概念 荷质比，r正比(M/Q)^(1/2)，同位素 同位素之自然丰度 光素=波长*频率 一个光子的能量=h*频率=h*光素/波长 光谱 一个电子降低位能放出的光谱之频率=R(1/n末^2 - 1/n初^2) 量子力学之原子轨域，以及电子的填法(特例:Cr，Cu) 构筑原理 庖利不相容原理 罕德定则(穆罕默德，镶嵌修辞) 历史，三元素组 > 八度律 > 门得列夫 > 今天的周期表 A，B族，或是IUPAC的1~18族 典型元素，过度元素，内过度元素 各族特性 金属，非金属，类金属(半导体材料，加热参杂质可提升导电性) 用周期表判断原子半径，金属非金属性，电负度 第九章 化学键与物质的形成 共价键，离子键，金属键，分别的键能比较以及方向性有无，且形成方式 分子固体，离子固体，金属固体，网状固体，高分子聚合物，的特性以及何者属於他们 八隅体理论，通常符合，但还是要看混成轨域的型态 共价键行成，两原子靠近之距离未能图 路以士电子点式 共价键的键能比较(参键>双键>单键，极性键>非极性键，短键长>长键长) 离子键的键能跟F=Qq/r^2成正比，键长越小，离子电荷成绩越大，则键越强 金属晶体有自由电子 第十章 非金属元素的化学性质 第十一章 非金属元素的化学性质 第十，十一章请自求多福 第十二章 碳氢化合物 烷类，来自天然，气石油，无色毒臭，且为饱和烃 除丙烷其他正烷类熔点沸点皆分子量越大者越高 烯类炔类是不饱和烃，一个含有碳碳双键，另一者则为碳碳三键 以上三者之IUPAC标准命名法则与异构物之画法必须知道 烯的制备方法 热裂解 800C~850C 从卤烷脱除卤化氢 NaOH(alc) 从醇脱除水 +H2SO4 (170~180 > 烯，130~140 > 醚) 氢化炔得到烯 炔的制备方法 CaCO3加热之後得到CaO，然後跟碳一起放在3000C之电炉得到CaC2(电石)，再CaC2+水 脱除卤化氢分子 RC(HX)C(XH)R'，XH HX 两反方向 碳数越多的烷燃烧热越大 辛烷值 烷类的反应 取代 卤化 照光或加热 硝化 475C 脱氢 +Cr2O3 300C 热列解 +触媒 800C~850C 烯炔的反应 加成 与H2 +Pt或Ni 与卤族 +X2 CCl4中 与卤化氢 室温，且遵守马可尼可夫规则 与水 H+(H2SO4是酸源)与Hg+ 烯加成水 > 醇 炔加成水不稳定 乙缺 > 乙醛，丙炔 > 丙酮 聚合反应 烯类聚合 Ex:聚乙烯，聚氯乙烯，聚丙烯 炔类聚合 Ex:苯 烯炔检验皆可以Br/CCl4完成，烯缺可使红棕色褪去，可用以区别饱和与不饱和脂肪烃 烯炔可与KMnO4进行氧化还原反应，使紫色褪去，可区别饱和与不饱和脂肪烃 CuCl或AgNO3的NH3溶液可与末端炔反应，以检验末端炔 且分别行成红色乙炔亚铜以及白色乙炔银 芳香烃(含有苯环结构的) 其命名与异构物亦重要，异构物的数量 苯会引起白血病以甲苯取代 苯，奈，恩的俗称是，安息油，焦油脑，绿油脑 芳香烃的制备 正己烷或正庚烷高温加Pt得到苯或甲苯+4H2 3个乙炔500C在石英管内成为C6H6 苯的反应 加成，紫外线下可跟氯反应 取代 卤化 FeX3或Fe 硝化 H2SO4浓 50C 磺化 高温 烷化 AlCl3 氧化 除3级碳无法氧化其他会氧化成为COOH取代基 高三化学总整理： 第一章 溶液的状态与性质 依数性质(只与溶液中容质的粒子总数有关，与容质种类无关) 理想溶液(分子间引力相等，体积有加成性，混合不放吸热，遵守拉午耳定律)越稀薄越接 近 拉午耳(正偏差/负偏差)(同类分子引力>异类分子引力，混合时(吸热，体积变大)/同类分 子引力<异类分子引力，混合时(放热，体积变小)) 凡特荷夫因子 蒸气压下降 　饱和蒸汽压(蒸散=凝结) 影响蒸气压(本质，温度，容质粒子浓度) 　相对湿度(该/饱和) 　拉午耳定律(P=X剂*P0或ΔP=X质*P0) 沸点上升，凝固点下降 沸腾的定义(饱和蒸汽压=大气压力) ΔTb=Cm*Kb(水之Kb=0-52) ΔTf=Cm*Kf(水之Kf=1.86) 沸点上升跟容质挥发性有关，凝固点下降则无 渗透压 P=iCRT 真溶液(布朗，过滤纸，安定，无廷得耳，直径<10^(-10)) 胶体溶液(布朗，过滤纸，安定，廷得耳，10^(-7)>直径>10^(-9)) 悬浮液(没布朗，不过绿纸，会沉淀，廷得耳，直径>10^(-7)) 第二章 化学平衡 勒沙特列原理(加一影响化学平衡的因素，平衡会向检若此因素的方向移动，但不会完全 抵消) 影响化学平衡的因素(温度，浓度，压力)(只有温度影响K) aA+bB<->cC+dD之Q为[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b=Q，定义达平衡後之Q=Kc 计算K值时[H2O](l)或是(s)者不列入计算 气态系统中Kp=Kc*(RT)^Δn 常用判断(温度升高往吸热，气体体积变小网系数小，容易浓度降低往系数大) 第三章 水溶液中的平衡 离子积采用Q值计算方式(Ex:Ca3(PO4)(s)<->3Ca2+ + 2PO43- Q=[Ca2+]^3*[PO43-]^2 离子溶解平衡时之Q作为Ksp 同离子效应(列出初浓度，加上溶解得到平衡浓度，再以Ksp求解) 选择性沉淀(列出容质之沉淀浓度，由小者开始沉淀) 酸硷的游离常数(其实就是解离出H或是OH-的反应的K值，分别叫做Ka，Kb)(共轭酸硷对 Ka*Kb=Kw) 好用的公式(阿法=x/C<5%，10^3Ka<C时可用) 　解离度阿法=(Ka/C)^(1/2) [H+]=(CKa)^(1/2) 三元酸游离 　x=(CKa1)^(1/2) y=Ka2 z=Ka3*Ka2/[(CKa1)^(1/2)] 两酸混合 [H+]=(C1K1+C2K2)^(1/2) 酸硷与其共轭硷酸对 [H+]=Ka*弱酸初浓度/共轭硷初浓度 [OH-]=Kb*弱硷初浓度/共轭酸初浓度 缓冲溶液(弱酸+共轭硷，过量弱酸+强硷，过量弱酸盐+强酸) 盐类的命名(正，酸式，硷式，复，错) 弱硷弱酸都会水解，其Ka/Kb为Kw除以其共轭酸硷对之Kb/Ka 酸性阴离子(HSO4-，HSO3-，H2PO4-，H2PO3-，HC2O4-) 指示剂之变色(指示剂通常为有机弱酸) 酸硷滴定 弱者一开始浓度用解离算 　滴定初期用同离子效应 　1/2当量点附近用缓冲容易 　中性点用同离子效应 　当量点用弱者根水解 　过当量点用强者之解离 当量点(酸当量=硷当量) 碳酸盐碳酸氢盐溶於强酸得CO2 亚硫酸盐亚硫酸氢盐溶於强酸得SO2 难溶硫化物加强酸得H2S 难溶氟化物加强酸得HF 难溶弱酸盐大部分可溶於强酸 ※ 引述《CC (Sabathia)》之铭言： : 请问化学到底该怎麽念才能考到90up?似乎考上80不难，但要到顶尖(前1％)似乎相当困难 : 最近一直在想这个问题因为数物化中就化学最烂， : 私自认为化学似乎是三科中最难拿高分的。 : 我自己应届时因为时间来不及没念完化学，指考刚好过顶(但也是倒数第二差的科目) : 重考时虽然没去重考班，但念九阴真经两遍(仔细读+复习)化学有进步指考全国5% : 但是像是去年的考题最後一题，我真的猜不出是锌(题目有点忘了) : 我认为我程度远远不够格(当家教)，我很难理解化学强大的人的原因 : 很希望化学能真正学好。 : 自己猜测化学好的人的原因有两派， : 一派是兴趣+课外知识丰富、另一派是努力＋有方法or有背景。 : 什麽是背景呢?就是旁人指点你该如何学好， : 无外忽是家教、家长、哥哥姊姊、学长姐(或厉害同侪)的帮忙， : 高二(或更早)告诉你该怎麽念。 : 否则靠着学校老师用的讲义照着进度念过高二高三，很难融会贯通 : 又或者终於明白了该怎麽念时已经高三了，还要顾其他科早就来不及。 : (高二时刚上化学课没学过的东西谁知道该怎麽念，都是学完才明白) : 除非是真的很有兴趣，学习广泛大量(甚至提前念普化) : 否则扎实念讲义，准备指考时时间有限的情况下最多就8X，很难考到90UP(或者前1%) : 但由於我实在化学也不算好，所以可能说了也不准 : 我自己总觉得数物跟化学比起来天差地远，数物考90UP扎实念完就会有， : 但化学要考90UP万万是不敢想，总觉得必须花大量时间，也没有明确方向。 : 但人总是有擅长跟不擅长的领域，也不太会为自己化学实在不好而懊恼 : 不晓得有没有人跟我刚好相反的?可以彼此交换学习上的意见。 : 化学到底该怎麽念才能考到90up? : 有没有高手可以分享化学该怎麽念的? : 感谢大家！ -- 　 ◢◤◢◤Aweather小风-英语教室 ◥◣◥◣ ◢◤◢◤ 每个礼拜一晚上十点在以下频道有永久免费的英文教学 ◥◣◥◣ ◥◣◥◣ http://www.justin.tv/windaweather 分流：http://ppt.cc/xqip◢◤◢◤ ◢◤◢◤ 喜欢星海的朋友或是想要聊天喇赛的也平常欢迎来坐坐 ◥◣◥◣ ◥◣◥◣ 详情可以参阅https://www.facebook.com/AweathersEnglishClub ◢◤◢◤ --

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