先整理一下 1 mole H2 24 mole Br2 初温323.15K HBr mole生成热-74.83kJ/mol 反应方程式 H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) 热能转换 dH=nCpdT (能量变化=mole数*Cp*温度变化量) 此反应共生成2mole HBr 放热 2*74.83*1000j 最後共有 0+23+2 mole 所以整理为 2*74.83*1000=25*58.2*dT 解得dT=102.86K 所以末温为 102.86+323.15=426.01K 以上^^ ※ 引述《gogowhats (go)》之铭言： : [领域] 标准生成热、反应热 : [来源] 二技考古题 : [题目] 在323.15 K时，氢气与溴蒸气在适当催化剂下反应生成溴化氢： : H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)。 已知溴化氢在298.15 K下之标准 : 生成热是-74.83 kJ/mol，并假定所有的双原子分子之恒压热容量 : Cp皆为58.20 J/(K·mol)。如果取1 mol的H2(g)与24 mol的Br2(g) : 放进初温323.15 K的绝热反应槽中，并触发反应，系统最後温度 : 为若干K？ (A) 103 (B) 154 (C) 375 (D) 426 : ----------------------------------------------------------------------- : 为什麽答案是(D) 426？完全不知道怎麽下手... : 希望板上高手相救!谢谢:)) --

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