关於今天的大招物理啊... 想跟大家讨论一下 有兴趣(?)的同学可以看看 想看结论的同学可以直接按end 误入者...请按 X + 3 囧 教授的问题是： 「在定体积过程中， 气体并未做功， 那麽为什麽 △E = (3/2)nR△T = (3/2)V△P 可是 △H = (5/2)nR△T = (5/2)V△P ?」 简单地说就是多了一倍的V△P跑到哪里去了呢？ 为了简化问题， 我们采用一个密闭式系统， 会比开放式系统好讨论。 我们的系统定义为，在一个密闭的容器之中，存在一定量的理想气体。 假设我们持续对此气体加热， 使其动能增加， 则因为气体是理想的单原子气体， 所以其动能的增加量就是 (3/2)V△P。 然而因为其压力增加， 容器内壁会受到挤压， 我们不把容器视为刚体，而是有弹力常数的物质。 容器壁受到挤压，因而有较大的形变(当然还是看不出来的)， (体积的变化很小视为不变) 而提供较大的压力使气体的体积维持不变。 这时候这一倍的 V△P 就以弹力位能的方式，储存在容器壁当中。 而弹力位能的来源是电力位能，因为容器壁的分子们受到挤压， 而彼此以电力互相推挤，提供较大的向内压力。 因此， 如果我们说， △E = (3/2)nR△T = (3/2)V△P 我们的意思是指，气体本身获得 (3/2)V△P 的内能(动能) 而当我们说， △H = (5/2)nR△T = (5/2)V△P 我们的意思是指，气体及容器壁获得 (5/2)V△P 的内能(动能+位能) 在化学的反应当中， 参与反应的都是「整个系统」而不是「物质本身」， 这也就是为什麽当我们在计算反应热的时候， 都是计算 △H ，从未用 △E来算过。 强者我同学的意见：(我绝对没有说他是陈鸣翰唷^_<) 文字叙述也许是对的... 可是功能原理里 功是 F△s 没有位移难以说明是位能的样子... 热力学上说的是 在等压过程中 系统吸收的热量就等於是焓的变化量 相变时较常使用 相变过程多是等压过程 我们多半会建议从 焓是一个状态函数 所以焓的变化量写成 △H = △E + P△V + V△P 然後 因为理想气体除了动能 没有位能 能量要丢给容器是必然的 只是位能为什麽可以写成V△P还是很玄的... 所以乡亲啊 结论出来了 那多了一倍的V△P也许是位能 (谜之音：应该不是什麽奇怪的热) 至於是什麽位能以及为什麽是位能则不明>"< (姑且称之为灵异现象) 或许专业的五楼会给我们解答~ --

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