※ [本文转录自 NTU-Exam 看板] 作者: phage17 (龙族￾ ) 看板: NTU-Exam 标题: [试题] 93上 普通化学实验期末考 时间: Sat Feb 25 10:49:01 2006 课程名称︰普通化学实验 课程性质︰ 课程教师︰ 开课系所︰ 考试时间︰12：20～13：10（50分钟） 试题 : 93学年第一学期普化实验期末考 说明及注意事项： 1. 考试时间为12：20～13：10 2. 请将所有答案写在答案卷上，考试完毕，收回答案卷，试题卷不需缴回 3. 单复选题混合，每题四分，共30题，满分为120分，答错不倒扣 4. 题目卷之题号加方框者为单选题，答错扣4分；未加框者为多重选择题，每一选项1分，各选项分开计分 原子量：N＝14，H＝1，O＝16，Al＝27，K＝39，S＝32， R＝8.314 J/mol-K＝0.082 L-atm/mol-K 实验1 氮气之莫耳体积 1.关於本实验，下列叙述何者正确？ （A） 本实验测定装置为保持系统压力与室压相等， 需将平底烧瓶的二支玻璃管完全进入水中 （B） 反应前後，系统内的总压力改变，但体积不变 （C） NaNO2为本实验主反应的限量试剂 （D） H2NSO3H为本实验主反应的限量试剂 2.本实验会有副反应发生，该物为何？ （A）绿色NO2(g) （B）绿色NO(g) （C）红棕色NO2(g) （D）红棕色NO(g) 3.本实验需读取室压，并秤取约1g的NaNO2(s)，以普化实验室之「压力计」与「电子天秤」量取并将数据记於实验记录纸，则下列合组数据纪录正确？ （A）76.38 mmHg；1.20g （B）76.38 cmHg；1.20g （C）76.4cmHg；1.20g （D）76.38 mmHg；1.2g 实验3 化合物化学式的决定 4.关於本实验的叙述，下列何者正确？ （A）以抹布包住氢气发生瓶是为了冷却系统 （B）酒精灯内酒精最好加到九分满，如此可以烧的比较久 （C）回收已使用过变黑的锌粒，是为了再次利用 （D）以火柴测试爆鸣声是为了知道是否有氢气产生 5.本实验中，CaCl2(s)的作用是？ （A）助燃剂 （B）乾燥剂 （C）指示剂 （D）还原剂 6.本实验中可能发生的化学反应有哪些？ （A）Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 （B）Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 （C）2Zn + O2 → 2ZnO （D）CuO + H2 → Cu + H2O 实验6 反应热之测定 7.本实验中，何者为放热反应？ （A）MgO的生成 （B）NH4NO3的溶解 （C）HCl-NaOH的中和 （D）Mg-HCl的反应 8.实验中秤取药品之操作，下列何者正确？ （A）秤取完应将瓶盖盖紧，清理桌面。 （B）为了避免浪费，多取的药品应倒回原药瓶。 （C）易潮解及腐蚀性药品用秤量纸量取即可。 （D）秤取完药品，迅速用跑得回实验捉，以避免药品变质。 9.已知镁片与盐酸及氧化镁与盐酸反应的反应热分别为-1013kcal/mol 及-45.3 kcal/mol，文献中水的莫耳生成热为-68.4 kcalmol， 则利用黑斯定律求出氧化镁莫耳生成热应为多少？ （A）-215.0 kcal/mol （B）-124.4 kcal/mol （C）-78.2 kcal/mol （D）-12.4 kcal/mol 实验8 溶解度积之测定 10.本实验中利用已知浓度及定量体积之硝酸银与醋酸钠溶液来配置饱和之AgOAc溶液 ，并以何种溶液作为指示剂，再以KSCN来滴定？ （A）淀粉指示剂 （B）Ag+ （C）S2O3- （D）Fe3+ 11.关於本实验操作步骤及注意事项之叙述，何者正确？ （A）测量饱和AgOAc溶液之温度要在过滤之前， 测量AgOAc固体与饱和溶液平衡的温度。 （B）使用吸量管吸取饱和AgOAc溶液时，应将吸量管尖端之残余溶液挤出， 以免造成取量之误差。 （C）过滤饱和AgOAc溶液时，滤纸不得以蒸馏水润湿，以免稀释溶液浓度 （D）本实验属於沈淀滴定，当出现白色AgSCN沈淀时，即达滴定终点 12.某生做实验时，取0.20M之AgNO3(aq)10.0mL与0.30M之NaOAc(aq)15.0mL 混合配制饱和之AgOAc溶液，过滤後取10.0mL饱和溶液以0.040M之KSCN(aq)滴定， 用去15.00mL，请问在此温度下之Ksp值为： （A）5.8*10^-4 （B）3.0*10^-3 （C）3.6*10^-3 （D）9.6*10^-3 实验9 维生素C之定量 13.关於定量实验器材之操作，以下何者正确？ （A）滴定管、吸量管应先用蒸馏水洗净後烘乾，并冷却至室温才可使用。 （B）使用容量瓶配置溶液时，应先将固体药品放至烧杯中，加入适量溶剂， 搅拌溶解後，再转至容量瓶稀释至刻度 （C）为维持安全吸球之清洁，每次使用完均需以蒸馏水洗净风乾 （D）滴定时，刻度调至前方，以左手扣住滴定管并控制旋转阀， 右手摇锥形瓶为最标准的滴定动作；若有适当大小之搅拌子， 也可使用电磁搅拌器搅拌。 14.将维生素C锭溶解稀释於100mL之容量瓶，取其中25.00mL的维生素C溶液， 加入适量的KI、HCl及淀粉指示剂，并以0.0250M KIO3溶液滴定，用去15.00mL， 请问此维生素C锭之含量为何？（WvitC＝176 g/mol） （A）66 mg/片 （B）198 mg/片 （C）264 mg/片 （D）792 mg/片 15.关於本实验之叙述，以下何者正确？ （A）碘离子（I－）可与淀粉指示剂结合，生成蓝黑色错合物而显色 （B）实验原理是利用维生素C强氧化剂的特性而设计 （C）可用超音波震荡器来帮助维生素C锭之溶解 （D）本实验之滴定剂为IO3－(aq)，KI(s)是用以提供I－离子 实验13 第一组阳离子的定性分析 16.欲分离选项中的两种金属阳离子，所使用的试剂何者正确？ （A）Pb2+、Hg22+、可使用6M HCl(aq) （B）AgCl(s) 、Hg2Cl2(s)、可使用6M HNO3(aq) （C）Pb2+、Al3+、可使用K2CrO4 （D）Ag+、Ca2+、可使用6M HCl(aq) 17.下列叙述何者正确？ （A）混合阳离子之分离监定时，分别取Hg22+、Ag+及Pb2+的标准溶液各1、2、3滴 ，是因为各阳离子形成氯化物之Ksp大小不同的关系 （B）离心时不可用手阻挡，除了安全上的考量外，另外可避免沈淀物 因速度骤减而脱离离心管管底 （C）分离检测时若离心管不够，可使用一般试管代替离心管进行离心 （D）以0.06M HCl清洗沈淀，是为了洗去非第一组之阳离子， 并产生同离子效应，使沈淀更完全 18.在含Pb2+的溶液中先加入1滴CH3COOH再加入2滴K2CrO4之目的为何？ （A）减少[Cr2O72－] （B）避免CuCrO4产生 （C）减少[CrO42－] （D）避免(BiO)2CrO4沈淀产生 实验16 电位测量法之应用—酸硷滴定 19.关於电位滴定法，何者正确？ （A）最精确的当量体积是将pH值对体积二次微分作图，△2pH/△V2＝0的点 （B）以0.10M NaOH滴定5.0mL CH3COOH(aq)，若当量体积为50.00mL， 假设食醋密度为1.0 g/cm3，则醋酸之重量百分浓度为5.0％ （C）校正酸硷度测定计时，不论酸性或硷性溶液都先以pH 7.00标准液 订出仪器读值的绝对值，再以pH 4.00标准液订出直线的斜率 （D）酸硷度测定计若长时间不使用，应将玻璃电极浸在乾净蒸馏水中， 以免损坏 20.下列何者是一级标准品所具有的特色？ （A）分子量较大 （B）安定，不易与溶剂及空气中气体分子反应 （C）纯度高 （D）易潮解 21.下列叙述何者正确？ （A）酸硷指示剂通常为无机强酸或硷，会因为氢离子浓度的剧烈变化 而产生化学结构变化，进而导致颜色改变 （B）氢氧化钠容易与空气中二氧化氮反应，因此只能当作二级标准品 （C）酸硷度测定计之电极测得的电位随溶液H+浓度而定 （D）pH电极价格昂贵且极易损坏，每次更换溶液，以蒸馏水清洗後即可直接测量 实验17 从废铝罐至被明矾 22.下表为铬铝明矾混晶置备之各成分取量，试推测何者长出之晶体颜色会最深？ 组别 铝明矾（g） 铬明矾（g） 蒸馏水（mL） （A）A组 A 6 6 50 （B）B组 B 6 4 50 （C）C组 C 6 2 50 （D）D组 D 8 0 50 23.有关抽气过滤之使用操作，下列何者正确？ （A）水帮浦内的冷却水由上管进入下管排出，装满水後将进水开小以免溢流桌面 （B）先以少量的水将滤纸润湿，打开抽气机使滤纸紧吸附在漏斗上， 再倒入欲过滤的溶液 （C）若欲过滤的溶液量少时，可改用赫氏漏斗 （D）待过滤完成後，直接将抽气马达关闭，立即可得到产物 24.关於本实验的叙述，何者正确？ （A）铝片与KOH反应时，铝片在水中有周期升降的主要原因是氢气泡附於铝片上 的关系 （B）以抽气过滤法得到含Al(OH)4－之澄清滤液，缓慢加入硫酸 产生白色Al(OH)3凝胶，经加热溶解之。若溶液沸腾後仍有其他不溶性固体 杂质，则趁热使用重力过滤法除去之 （C）由铝罐制得之铝明矾结晶，可以直接至入烘箱加热烘乾 （D）养晶时，凡士林应均匀涂抹在晶种上，并且趁热将其置入母液中 （铬铝明矾混合溶液） 实验18 微量钴离子的定量 25.吸收度（A：absorbance）与透过率（T：transmittance）的关系为何？ （A）A＝1/T （B）A＝-log T （C）A＝-log 1/T （D）A＝ln T 26. 5.00×10-4M的[Co(SCN)4]2－离子溶液置於内径为10.0 mm的容槽中， 其吸收度为0.732，请计算其莫耳吸光系数（ε，cm-1‧M-1） （A）7230 （B）1450 （C）723 （D）145 27.在微量钴离子的定量实验中，下列叙述何者？ （A）加入介电常数较低的有机溶剂可以抑制钴错合物的解离 （B）样品溶液中加入盐酸以维持pH值一定 （C）吸收光谱分析波长尽量设定在物种之最大吸收峰 （D）若溶液之吸收度太低不在校准直线范围内，应减少试样之取量 实验20 碘钟反应 28.对反应A → P而言，下列叙述何者正确？ （A）零级反应：[A]＝-kt + [A]^0 （B）一级反应：ln[A]＝-kt + ln[A] （C）二级反应：[A]^-1＝kt + [A]^-1 （D）二级反应其速率与浓度无关 29.在本实验中，ln（1/△t）对1/T作图，所得直线之斜率为？ （△t为在反应物浓度相同但不同温度下的反应变色时间，T为温度） （A）Ea‧R （B）R/Ea （C）ln( Ea‧R ) （D）-Ea/R 30.在本实验中，下列叙述何者正确？ （A）使用淀粉溶液作为指示剂 （B）反应速率：rate＝ －△[S2O32-]/△t （C）当溶液变色，停止计时时，K2S2O8已完全耗尽 （D）当溶液开始变成蓝黑色时，表示Na2S2O3已完全耗尽 --

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