1号 吴宗翰 Li→F 1号真命苦QQ 1.(A) 硼酸是单质子酸，B(OH)3 + H2O →B(OH)4- + H+ 写H3BO3单纯想混淆视听XD 2.(D) Li 是1A族，IE2会爆增 3.(A) 一般物质的离子性 + 共价性 = 100% 而Li的共价性较大，会影响其化合物稳定性 (C) 套句陈建宏的说法：因为我有背！ 8号 张仁垚 scadium 1.Na有黄色光谱,形成白光则Sc的光谱为蓝色-紫外光 (D) blue-UV 2.(A) ScF3要溶解必须形成错离子[ScF6]^-3,因此不溶於纯水 3.(A)最稳定为45SC (C)几乎所有过度金属都可用於制造有机金属 (D)Sc是3B,而B/Al是3A 12号 李嘉宪 1.(C) d= (3√3 M)/(32Nr^3 ) 代入题目所给数字，可解出 r=135.5pm=136pm 2.(D) n = PV/RT= 0.0994 moles 使用的Mn= 2.747/54.9 = 0.050 因Mn(s) + xHCl(g) → MnClx (s) + (x/2) H2 (g) Mn and H2 为 1 : 2 。 x/2 = 2 所以x = 4 MnCl4 3.(A) MnO2 ＋ C2O4 2- ＋ 4H+ -----> Mn2+ ＋ 2CO2 ＋ 2H2O 5C2O4 2- ＋ 2MnO4- ＋ 16H+ -----> 10CO2 ＋ 2Mn2+ ＋ 8H2O 则，加入H2C2O4.2H20的莫耳数 N1＝1.651/126＝0.0131莫耳 而加入使用KMnO4的莫耳数 N2＝0.1*0.03006＝0.003006莫耳 故H2C2O4 . 2H2O和KMnO4反应後消耗的量 H2C2O4：KMnO4＝5：2＝X：0.003006 X＝0.007515莫耳 剩余H2C2O4的莫耳数 N3＝0.0131-0.007515＝0.0055莫耳 则MnO2和H2C2O4的莫耳数比 MnO2：H2C2O4＝1：1＝Y：0.005585 故MnO2的莫耳数为0.005585莫耳，其质量为0.4856克。 因此，所含MnO2的重量百分比为91.1%。 18号 徐硕鸿 (我觉得我出的都很和蔼可亲阿 第三题比较困难而已XD) 1(D) 镓熔点很低，用推导的应该可以得知是D 2(D) 温度计中的液体须要有大的液体范围、低熔点、低蒸气压(无膨胀阻力) 3(B) (A)应用於半导体 (C)Mg2+应为Fe3+ (D)不与水反应但会与酸反应 29号 彭恺恩 molybdenum【我的题目基本上没有从报告里面出，简单来说就是 不用听我的报告也可以做得出来。所以要是没空的话可以跳过，考试要是考了， 可以现场算，都是大家学过的东西!!】 1(A) 该化合物是黄色的，所以会吸收紫色光。紫色光波长题目给的是400nm，依照 E=hv公式去算，可得到能量约为300KJ/mol。 (秘辛：波长(nm)X能量(KJ/mol)会接近一个定值120000) 2(B) 第二游离能的比较我们以正一价离子来看：Nb：[Kr] 4d4 Mo：[Kr] 4d5 Tc:[Kr] 4d5 5s1 以上电子组态，Mo最稳定！(全半满)所以Mo第二游离能最大 3(D) MoCl5为限量试剂，820.5g的MoCl5共3mol，依方程式： 2MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6，可得3mol的四氯化钼，3X(96+35.5X4) =714g 32号 许钰琨 rhodium (时间不够者可以跳过，我觉得我的不会考) 1.(B)铑是金属ㄝ，导电啦 C)过渡金属都有很多氧化态 D)是103 2.很奇怪，不用背 3.有兴趣的可以去算，背起来比较快 33号 张文轩 palladium 1.这题事实上是习题1.110改过来的(小声) (C)因为能阶越高能阶差越小，到後来能阶就有可能重新排列 所以电子组态会比较奇怪 (A)(B)(D)基本上都是我乱掰的... 2.(B)是纯化氢气 3.(B)这选项简单来讲就是说催化剂在反应後并不会被消耗掉 因为tetrachloropallate在这反应是一个催化剂 41号 洪洺炜 Iodine 1.(A) 碘是非金属。 (C) 碘分子是以单键键结。 (D) 碘的电子组态是[Kr](5s2)(5p5)。 2.(C) 电子亲和力：Cl > F > Br > I。 3.(A) 许多碘化物的起始物，可做强酸、还原剂用。 (B) 常做为食盐添加剂。 (C) 常做为人造雨的凝结核 42号 吴泓仪 Caesium 1. (A) 离子在水中是以水合的分子团移动，所以不能只看离子半径。 (B) 还原电位和离子的移动能力没有关系 (D) 除了电量以外，还要考虑半径 2. 氯化钠是rock-salt structure, 铯离子的半径比钠离子大， 选项中其他堆积方式都要求半径比要更小，故只有可能是bcc structure 3. (A)(C) 还没饱和，所以不会有M(s) 和M-(am)存在 (B) 1A族+1价离子没有颜色 44号 黄俊逸 lanthanides(1) 1.(A) 是右到左递增 (C) 是两条类似的上升直线(4f 1~7一组 4f 8~14一组) (D) 大多都有很多同位素存在 2.镧系元素的离子都有+3价存在 部分有+4和+2 都可从电子组态判断出来 3.(A) 高配位数，生成之错合物配位数多在6以上 (B) d轨域和f轨域性质差很多，f-block splitting的影响和d-block也有差 (D) 大多不是强硷 (跟硷金再怎麽像也不会完全一样) 46号 冯启瑞 Lutetium 1.因其为一级反应，半衰期t(1/2)=ln2/k≒0.693/k，把t(1/2)=3.78*10^10 年代入 　即可得解(B) 1.83*10^-11 year^-1 附带一提，第一题所有选项的单位都是year^-1 感谢新新牛奶告知单位是year^-1 :) 2.因f轨域全满，稳定性较高，不易丢电子，而外围5d有一个电子，6s有两个电子， 　故选(C)+3 3.(B)LuI2 + Ca -> CaI2 + Lu 因此LuI2可与Ca反应 49号 李苓玮 Tungsten (W) 1.亚历山大石日光跟钨丝灯泡下颜色不一样是因为温度的不同，T*λ=constant. 2.奈米棒的特性是具有良好的外型，与完整的晶体结构，几乎没杂质、缺陷与差排。 3.因为WF6太重了，可以控制气体反应。原因可能有两个 (1)就像二氧化碳灭火器的原理一样，直接把反应物隔绝不能反应 (2)可能做为催化剂，催化剂也需要结合，这会牵涉反应速率的问题，因为质量的根号 与反应速率成反比，因其太重了，所以结合慢，导致能控制反应速率。 50号 林冠汝 Rhenium 1.它是由一个正八面体和四面体的结构结合而成，由图可以看出他的氧原子数为 9-1/2*4=7 或者 5+4*1/2=7 2.外围ligands的氧化数分别为 -1(CH3)+ -2*3(O)=-7 所以中心原子的Re氧化态为+7 3.主要原因就是AB D是有d轨域让他可以形成错合物(有点乱掰XD) --

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