作者soay (守得云开见月明？有月乎)
看板NTUAC95
标题Re: [讨论] 化学阳离子定性分析
时间Thu Nov 2 23:40:43 2006
※ 引述《stay9786 (whystacy)》之铭言：
: 伟慈你可否在跟我解释一次 为什麽在步骤1-5加入HNO3会使AgCl再度沉淀阿?
原本的反应是这样....
AgCl(s) → Ag+ + Cl- .....(1)
Ag+ + 2 NH3 → Ag(NH3)2+ .....(2)
以上，根据勒沙特列原理，会使得AgCl(s)几乎完全被反应成Ag(NH3)2+
然後，加HNO3的原因是...
在所有的化学反应中，酸硷中和是起化学反应很快的...
故用酸将溶液中的NH3反应掉..
而又根据勒沙特列原理会使反应(2)向逆反应方向进行...
使得Ag+再度出现，并和Cl-反应，生成AgCl的沉殿...
这也是为什麽要把溶液加回酸性的原因...
至於，为什麽要用HNO3....
我想是因为NO3-不会和任何阳离子起反应的原因....
大概就是这样吧！有错请助教和大家指教^^
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◆ From: 140.112.237.55
1F：→ Enchanter:HCl呢 我乱入的啦 11/03 01:59
2F：→ godfist:不是一开始就跟Ag+反应掉了吗 11/03 17:57
3F：推 Enchanter:对耶 11/04 03:50