课程名称︰基础环境化学 课程性质︰系内领域必修 课程教师︰王根树 开课学院：公卫学院 开课系所︰公卫系 考试日期（年月日）︰2011/11/17 考试时限（分钟）：100分钟 是否需发放奖励金：是 （如未明确表示，则不予发放） 试题 : 1. 简答题 (24%) a. 现今环境问题与能源开采习习相关。请说明能源开采如何影响环境? 环境化学家 所扮演的角色为何? b. 某生监测自来水处理流程中pH值之变化，发现在添加混拟剂并快混後水体的pH值 下降。请解释原因。 c. 说明温度变化如何影响化学反应之平衡及动力。 2. 考虑氯加到水中的反应: (26%) + - Cl2(g) + H2O(l) <--->HOCl(aq) + H(aq) + Cl(aq) (1)此反应之平衡常数为何? (2)计算pH=7，各溶质浓度为0.01M，Cl2(g)为2 atm时之△G。此时反应方向为何? - [△Gf(kcal/mole): Cl2(g):0 H2O(l):-56.99 HOCl(aq):-19.11 Cl(aq):-31.35 ] (R=1.987 cal/mole °K) 3. 某弱酸HA之pKa=4.3，请问水中10^-2 M HA平衡时之pH值为何。如果该酸的初始浓度 提高至10^-1 M 时，平衡时的pH值有何变化? (15%) 4. 下表为水中臭味物质geosmin被微生物分解时浓度与时间之关系。请求出反应次数 (order)，并计算速率常数(rate constant)。 (20%) ============================================== time(hrs) Conc. of geosmin(ng/L) ============================================== 0 100.0 12 91.5 24 86.1 36 82.1 48 80.8 72 77.7 96 75.1 120 72.7 =============================================== 5. 考虑下列反应: 2+ + 3+ 4 Fe (aq) + O2(g) + 4 H (aq) <====> 4 Fe (aq) + 2 H2O(l) 2+ 3+ 在标准状态下，pH=7时，请计算Fe (aq)及Fe (aq)浓度相等时之电压。(15%) 3+ - 2+ [Fe + e ----> Fe E°= +0.771 + - O2 + 4 H +4 e ----> 2 H2O E°= +1.229 (Faraday constant= 23061 cal/mole-volt) ] --

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