课程名称︰普通化学实验 课程性质︰必修 课程教师︰合开 开课学院：合开 开课系所︰合开 考试日期（年月日）︰97.01.09 考试时限（分钟）：50 是否需发放奖励金：是 （如未明确表示，则不予发放） 请将答案(正确选项)以2B铅笔划记在答案卡上，并不得使用修正液。 每题4分，答错不倒扣，共36题，满分为144分。 加注＊为单选题，其余为多选题。 多选题每项单独计分，多选或少选一个扣1分。 原子量：N=14.0 H=1.00 O=16.0 Al=27.0 K=39.1 Co=58.0 S=32.1 Cu=63.55 R=0.082 L-atm/mol-K 实验1　氮气之莫耳体积 1. 有关本实验之叙述，下列何者正确？ (A) 亚硝酸钠(NaNO2)固体不易潮解故作为限量试剂 (B) 1 atm、25°C下理想气体的莫耳体积为22.414升 (C) 称药时不小心多取的胺基磺酸以及亚硝酸钠可放置同一个废固体瓶中 (D) 本实验的结果计算(P(atm)-P(H2O)△V=P(N2)(V+△V))是以反应前後维持同温同压为前 提 2. 下列反应所产生之气体，何者可用排水集气法收集？ (A) NaNO2 + H2NSO3H (B) Cu + 浓HNO3 (C) Zn + H2SO4 (D) H2O2 + MnO2 3. 有关电子天平之操作，下列叙述何者正确？ (A) 精密分析天平应关闭防风罩後，再读值 (B) 刚由烘箱所拿出来的小玻璃试管，只要没有水珠在玻璃试管内，即可马上称重 (C) 电子天平应放置在稳定不易受震动的台面上操作 (D) 因精密分析天平灵敏度高，故本实验使用精密分析天平一次秤量排开水的总量 实验3　化合物化学式的决定 4. 关於本实验的叙述，下列何者正确？ (A) 本实验利用分析法，决定化合物的最简化学式 (B) 本实验以CaCl2作为还原剂 (C) 以火柴棒测定所收集的气体，有爆鸣声是由於H2的生成，所以反应越到後面的爆 鸣声越小 (D) 冷却过程中仍要维持H2供应，为防止产物Cu(s)被氧化而影响实验结果 5. 若实验结果莫耳数比 Cu/O >1 ，则导致此误差的原因可能为 (A) 氧化铜还原不完全 (B) 氧化铜使用前含水气 (C) 反应後大玻璃试管内有残余的水分未除去 (D) 橡皮塞烧坏，黏附於大玻璃试管上 6. 有关酒精灯使用之叙述，何者正确？ (A) 使用挡风板挡风、书本垫高 (B) 裸露在瓶塞外灯蕊长度不宜超过3mm (C) 利用已点燃的酒精灯来点火 (D) 长时间不使用则应将灯内酒精倒回酒精储存瓶 实验6　反应热之测定 ＊7. 辛烷的燃烧方程式为 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(l) ，若辛烷的 　 莫耳生成热为 -269 kJ/mol ，则辛烷的莫耳燃烧热为何？ 　△Hf°(H20(l))= -286 kJ/mol 　△Hf°(CO2(g))= -394 Kj/mol (A) -1.09 x 10^4 kJ/mol (B) -5.46 x 10^3 kJ/mol (C) 1.09 x 10^4 kJ/mol (D) -411 kJ/mol 8. 关於本实验，下列叙述何者正确？ (A) 卡计的热容量为使卡计本身升高或降低1°所需吸收或放出的热量 (B) 所用的卡计最完善的组合为一个保丽龙杯和一个杯盖组成 (C) 测定卡计的热容量时，冷、热水温差的大小对实验误差无影响 (D) 每次更换溶液均需将两个保丽龙杯冲洗并擦乾，以免前次实验残留於杯中的热量 影响下一次的测定 9. 关於反应热(△H)的叙述下列何者正确？ (A) 反应热会因反应途径不同而改变 (B) 反应热与反应物的莫耳数没有关系 (C) Mg(s)的莫耳燃烧热与MgO(s)的莫耳生成热数值相同 (D) 放热反应之反应热为负值 实验8　酸硷指示剂与pH值测定 10.　本实验中，下列各盐类水溶液何者可使酚酞指示剂呈现无色？ (A) 1M NH4Cl (B) 1M NH4OAc (C) 1M NaHCO3 (D) 1M NaCl ＊11. 学生以0.10M氢氧化钠滴定100mL之0.10M醋酸，达当量点时溶液之pH值应为？ (A) 酸性，pH约为5 (B) 硷性，pH约为8 (C) 中性，pH约为7 (D) 酸性，pH约为1 ＊12.　承上题，进行酸硷滴定，应选用下列何种酸硷指示剂最适合？ (A) 甲基橙(methyl orange) (B) 溴瑞香草蓝(bromthymol blue) (C) 酚酞(phenolphthalein) (D) 以上均可 实验9　溶解度法则 13. 关於本实验，下列物质或溶液之颜色何者正确？ (A) Mg(OH)2(s)，白 (B) Fe2S3(s)，黑色 (C) ZnS(s)，白色 (D) Co(NO3)2(aq)，粉红色 14. 试由溶解度法则，推断下列含有Pb+2、Mg+2两种阳离子之混合溶液，可用何种 试剂将其区别并分离？ (A) NaCl(aq) (B) NaOH(aq) (C) Na2SO4(aq) (D) Na3PO4(aq) 15. 下列各组溶液中，以等体积混合可产生沉淀者为 (A) 0.2M MgSO4 及 0.2M Na2CO3 (B) 0.2M Co(NO3)2 及 0.2M K2SO4 (C) 0.2M AgNO3 及 0.2M ZnCl2 (D) 0.2M Bi(NO3)3 及 0.2M NaS 实验10　第一组阳离子定性分析 16. 下列何者可与HCl(aq)产生沉淀？ (A) Al+3(aq) (B) Pb+2(aq) (C) Hg+2(aq) (D) Hg2(+2)(aq) ＊17. 学生进行未知阳离子溶液检测实验，当加入适量的6M HCl(aq)产生白色沉淀 ，离心分离此沉淀并加入5滴浓氨水後，沉淀转变为黑色。试问此未知溶液 中应含有何种金属阳离子？ (A) Al+3 (B) Pb+2 (C) Hg+2 (D) Hg2(+2) 18. 关於本实验及离心机之使用，下列叙述何者正确？ (A) 离心管应放置在对角线之平衡位置 (B) 离心管不够时，可以试管代替 (C) HgNH2Cl是白色物质 (D) PbCl2是黄色物质 实验12　维生素C之定量 19. 有关本实验之叙述，何者正确？ (A) 实验所加的碘化钾(KI)为过量试剂 (B) 实验所用的维生素C锭不易溶解，可使用搅拌子搅拌并加热加速溶解 (C) 本实验所产生的三碘错离子(I3(-1))可与淀粉指示剂结合，产生蓝黑色错合物 (D) 使用滴定管时，整支滴定管均应充满溶液，不可有气泡 ＊20. 学生进行本实验，将一颗维生素C锭溶解，并稀释至100.0mL，再取30.0mL之 维生素C溶液进行滴定。滴定结果共使用了14.03mL之0.0250M KIO3，请问此 维生素C含量为多少？(维生素C，C6H8O6=176 g/mol) IO3(-1) + 5I(-1) + 6H(+1) → 3I2 + 3H2O C6H8O6 + I2 → C6H8O6 + 2I(-1) + 2H(+1) (A) 206 mg/片 (B) 185 mg/片 (C) 345 mg/片 (D) 617 mg/片 21. 有关本实验仪器操作之叙述，何者正确？ (A) 使用容量瓶时，为求效率，应先上下倒置混合均匀再加水至标线处 (B) 使用定量液体分注器时，将刻度设定好，前端气泡排除方可使用 (C) 使用滴定管时，若惯用右手者，应以左手摇晃锥形瓶，右手调整活栓，以求方 便控制流速 (D) 使用移液吸管时，需注意安全吸球有无损坏，避免液体滴漏出来 实验13　溶度积的测定 ＊22. 在0°C时，1000mL的水可以溶解7.22克的醋酸银，则其Ksp为多少？ (A) 4.33 x 10^(-2) (B) 1.87 x 10^(-3) (C) 1.87 x 10^(-9) (D) 4.42 x 10^(-3) 23. 以下是三位学生和助教对本实验0°C之Ksp的讨论，请选出正确的论述： 学生甲：助教，我觉得我在测0°C的Ksp时没有把锥形瓶内的滤液保持在0°C是误 差所在。 助　教：没错!!Ksp会受温度影响，通常温度上升Ksp会变小，所以你做错了。 学生乙：不对阿！助教，这个实验滤液不须保持在0°Ｃ，因为滤出来的滤液就算 回到室温，只要不蒸发，浓度都是一样的，所以滴定的结果应该一样。 学生丙：助教你错了，通过温度上升Ksp会变大，而且学生乙你也错了，滤液温 度高溶解的醋酸银变多，导致浓度变大，所以滤液一定要保持在0°C (A) 学生甲 (B) 助教 (C) 学生乙 (D) 学生丙 ＊24. 本实验是在何种酸硷条件下进行滴定？ (A) 中性，因为酸硷性会影响醋酸银(CH3COOAg)的溶解度及Ksp (B) 硷性，因为硫氢根离子(SCN-)在水中会形成硫氢酸(HSCN)，使滴定浓度降低， 造成滴定误差 (C) 酸性，因为要避免铁(Fe+3)指示剂产生沉淀 (D) 在任何酸硷性下都可进行，没有影响 实验16　缓冲溶液 ＊25. Jessie进行本实验量测A、B、C、D四缓冲溶液能力，他将1.0M HCl 与1.0M NaOH分别逐滴滴入30mL之A、B、C、D溶液中并且测量个别溶液的pH值变化， 再将每一缓冲溶液所得之7点数值做成最小平方差直线图，得方程式如右表 所示，问A、B、C、D四缓冲溶液的缓冲能力大小顺序为何？ 缓冲溶液 最小平方差直线 R^2 ________________________________________ A y=0.061x + 4.628 0.9912 B y=0.032x + 5.021 0.9934 C y=0.123x + 3.242 0.9924 D y=0.102x + 6.731 0.9962 ________________________________________ (A) A > B > C > D (B) D > C > B > A (C) B > A > D > C (D) A > C > D > B ＊26. PBS (Phosphate Buffered Saline)是一种常用来模拟生物体液的缓冲溶液， 其pH值为7.41，主要是由磷酸氢二钠(Na2HPO4)与磷酸二氢钾(KH2PO4)所配制 而成。若要维持PBS缓冲溶液的pH值为7.41，则溶液中[HPO4(-2)]/[H2PO4(-1)] 的比值约为多少？ H3PO4的 K(a1)=7.1 x 10^(-3) , K(a2)=6.3 x 10^(-8) , K(a3)=4.2 x 10^(-13) (A) 0.62 (B) 5.26 (C) 1.62 (D) 4.97 27. 关於本实验下列叙述何者正确？ (A) 在使用酸硷度测定计(pH meter)其使用程序应为：接好主电源，按POWER键打开 机器并热机10分钟→旋下电极套并清洗电极与测温棒後，放入pH=7.00的缓冲溶 液，旋转Calib钮，校正pH 7.00→清洗电极与测温棒後，放入pH=4.00的缓冲溶 液，旋转Slope钮，校正pH 4.00→清洗电极与测温棒，即可开始量测待测溶液 (B) 利用pH计测量溶液pH值时，测温棒应放在盛待测溶液的烧杯外，让测温棒确实 感受到待测溶液附近环境的温度 (C) 若欲配制0.50M的醋酸钠溶液100mL，则称取6.8g CH3COONa‧3H2O (MW=136) 并 加入100mL的蒸馏水溶解之，即可配制完成 (D) 以下为三种溶液的组成，其中丙溶液为加入少量的酸或硷，pH值变化最少的溶液 甲：0.020M H2CO3 10mL + 0.020M NaHCO3 10mL 乙：0.20M H2CO3 10mL + 0.10M NaHCO3 10mL 丙：0.20M H2CO3 10mL + 0.20M NaHCO3 10mL 实验17　微量钴离子的定量 ＊28. 下列关於分光谱仪校正之操作顺序，何者正确？ ①　未放入容槽，透过率为零 ②　开机热机20分钟 ③　放入装有参考溶液的容槽，透过率为100% ④　设定分析波长 (A)②④③①　 (B)②①④③　 (C)②③④①　 (D)②④①③　 29. 关於本实验，下列叙述何者正确？ (A) 配制待测溶液时，加入丙酮是为了保持溶液的离子强度 (B) 样品溶液中加入盐酸是为了维持溶液pH值 (C) [Co(SCN)4](-2)吸收蓝光，所以溶液呈现蓝色 (D) 配制[Co(SCN)4](-2)试样溶液为放热反应 ＊30. 本实验，某生取未知浓度钴溶液0.50mL配制成总体积为10.0mL之待测试样， 测得吸收度为0.273。以吸收度对稀释後浓度作图所得校准直线方程式为 y=33.92 + 0.0048 试问未知溶液之钴浓度为何？ (A) 7.9 x 10^(-3) mg/mL (B) 9.3 mg/mL (C) 0.32 mg/mL (D) 0.16 mg/mL 实验19　碘钟试验─反应级数与活化能之测定 ＊31. 本实验的速率定律式为rate=k[S2O8(-2)]^m[I-1]^n，请依下表所得的反应 时间求出反应级数m、n、k。 ___________________________________________________________________________ 编 0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 反应时间 号 NaI(mL) NaCl(mL) Na2S2O3(mL) 淀粉(mL) K2SO4(mL) K2S2O8(mL) (△t) (s) ___________________________________________________________________________ 1 2.0 2.0 1.0 1.0 2.0 2.0 96 2 2.0 2.0 1.0 1.0 3.0 1.0 189 3 4.0 0.0 1.0 1.0 2.0 2.0 50 ___________________________________________________________________________ (A) m=2.0、n=1.9、k=2.3 x 10^(-3) (B) m=0.97、n=0.94、k=2.3 x 10^(-3) (C) m=0.85、n=0.94、k=2.8 x 10^(-3) (D) m=0.51、n=0.52、k=1.1 x 10^(-3) 32. 承上，依预定变色时间所设计之试验配方如下，何者正确？ ____________________________________________________________________________ 编 0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 预定变色 号 NaI(mL) NaCl(mL) Na2S2O3(mL) 淀粉(mL) K2SO4(mL) K2S2O8(mL) 时间(△t)(s) ____________________________________________________________________________ 4 3.0 1.0 1.0 1.0 2.0 2.0 67 5 2.0 2.0 1.0 1.0 0.0 4.0 71 6 4.0 0.0 1.0 1.0 1.0 3.0 33 ____________________________________________________________________________ (A) 配方4 (B) 配方5 (C) 配方6 (D) 配方4、5、6皆错误 33. 相对於上述之试验编号1而言，何者可使变色时间缩短？ (A) 减少摇晃锥形瓶的时间 (B) 升高反应温度 (C) 淀粉指示剂取量增加为2mL (D) 减少Na2S2O3的取量(总体积仍维持10mL) 实验20　从废铝罐制备铝明矾 34. 关於本实验操作流程叙述何者正确？ (A) 硷性溶液可以溶解铝表面的氧化层，进一步与铝进行氧还原反应，在过量硷中 形成可溶解的Al(OH)4(-1)，并且产生氧气，使铝片在溶液中周期昇降 (B) 当加入酸於Al(OH)4(-1)时，可以移去一个OH-，产生白色胶状Al(OH)3沉淀 (C) 在溶液中继续加酸，则Al(OH)3再度变回Al(OH)4(-1)溶解於酸中 (D) 最後利用铝明矾在冷水溶解度较热水中小，结晶析出铝明矾 35. 关於减压过滤(vacuum filtration)，下列叙述何者正确？ (A) 若欲收集的产物，其为固体状且颗粒较大，可以不使用滤纸，直接作抽气过滤 (B) 抽气帮浦的冷却水由水箱下方进入、上方流出。装满水後将循环水开小以避免 溢流桌面造成淹水 (C) 欲过滤之溶液先倒入漏斗後，再打开抽气加速过滤 (D) 抽气过滤完成後，先开启二方活栓释压，再关闭马达电源 36. 下列何者为两性物质(amphoteric substance)？ (A) Ba(OH)2 (B) Cr(OH)3 (C) Al(OH)3 (D) H2SO4 --

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