※ 引述《f94 (f94)》之铭言： : 2在0.02M之HCl溶液稀释2倍及50倍後p值为多少? : : 记得用log算 但是详细情形年代久远忘光了= = : 0.02 稀释两倍变成 0.01M ===> [H+] = [HCl] = 0.01 = 10^-2 : pH = -log[H+] = -log 10^ -2 = 2 : 稀释成五十倍 ===> 4 x 10^-4 M ===> pH = 4 - log4 = 3.398 : 其实我看不懂-.-HCl的pH值是4吗? : 还有稀释成两倍那个我整个看不懂-.- 付钱付钱 HCl是强酸 所以 [HCl] = [H+] = [OH-] 用中括号表示他的浓度 今天有0.02M的盐酸 假设有一公升 换句话说 你有0.02 mol的氢离子跟氯离子 而稀释两倍 所以变成有0.02 mol的氢离子,氯离子跟两公升的溶液 所以氢离子浓度 [H+] = 0.02 mol / 2 l = 0.01 M pH的定义是 对氢离子浓度用以十为底取对数并加上负号 也就是 pH = -log[H+] 那麽这杯0.01M的pH值就是 -log(0.01) = 2 看不懂请复习高一下数学 否则真的要付钱了 囧 --

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