作者Dola1003 (Keep the Faith)
看板Grad-ProbAsk
标题Re: [理工] [热力]-火商的一些观念
时间Fri Jan 1 05:12:59 2010
※ 引述《LeoBin (小胖)》之铭言：
: 就是阿~在两个以之固定状态点下，
: 不论路径或过程为何，
: 火商 值不是都等於两点差嘛?
: 那为什麽在证明固定两点间，
: 可逆跟不可逆路径时，
: 可逆的 火商 值比较大勒??
: 不是应该相等嘛 = =?
: 麻烦教小的一下~感激不尽
这个问题应该是利用Inequality of Clausius 可以证明@@"
首先 藉由Carnot Cycle for ideal gas得知
Qh/Th + (-Qc)/Tc = 0
Qh 高温吸热
Qc 低温放热 故前面加个- 使其为正号
然後run cyclic process
得到∮dS=∮Qrev/T=0 (因为Carnot cycle 假设为可逆 故一个cycle跑完 dS=0)
再来compare
∫Qh/Th+∫(-Qc)/Tc=∮Qrev/T=∮dS=0 (可逆时计算公式)
最後for closed system (Carnot Cycle 是在closed system中进行的讨论)
dU=δQrev-δWrev=δQirrev-δWirrev
大 大 小 小
[Note] δ指的是path function的变化量
dU=Q-W 为closed system中的热力学第一定律 -W(假设对system而言向外为"+")
且我们知道 可逆功会大於不可逆功 为了使第一定律equation成立
故δQrev>δQirrev
所以
∮Qrev/T=∮dS=0
就可以知道 ∮dSirrev = ∮Qirrev/T < 0 !!!
有错还请高手指教^^" 理性勿战
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◆ From: 61.230.226.71
1F：→ Dola1003:所以应该就可以知道 dSrev > dSirrev了@@ 01/01 05:14
2F：推 sukeda:原PO要问的应该是熵是状态函数，既然固定了其中两点 01/01 09:47
3F：→ sukeda:其中的路径无论是可逆还是不可逆应该都不会影响到值的变化 01/01 09:47
4F：→ sukeda:可是推导却跑出可逆大於不可逆 01/01 09:48
5F：→ sukeda: 差值 01/01 09:49
6F：推 osunriceo:就是很简单的想法,有磨擦作用,不可逆一定小於可逆 01/01 13:35
7F：→ osunriceo:没有摩擦,才可以说可逆等於不可逆 01/01 13:35