作者going000 (curious)
看板Grad-ProbAsk
标题[理工] [热力]-温度和entropy关系
时间Sat Dec 12 18:48:42 2009
最近在书上看到一组公式
TdS=dU+PdV
TdS=dH-VdP
T为温度 s为entropy h为焓 P为压力 v为体积 u为内能
书上说他可以应用於封闭系统或开放系统，我觉得很奇怪
因为他的推导如下
对於一个固定质量的封闭静止系统内含有可压缩物质
（下方的Q W 都有下标internally reversiable）
δQ-δW=dU
又 δQ=TdS δW=PdV
所以 TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv 到目前为止好像只对封闭系统可行
他又说dh=du+Pdv+vdP ？？？
所以Tds=dh-vdP
如果专指封闭系统dh=du+Pdv+vdP应该要化简为dh=du+Pdv这样吧
所以我搞不太清楚为什麽那组公式可以对两种情况皆成立
如说要皆成立，原先在导这个公式所用到的 δW=PdV 应该不可以对开放系统成立吧
谢谢
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 219.70.200.51
1F：推 ntust661: PdV 是功没错 12/12 18:49
2F：→ ntust661:可是他不一定是边界功大概是这个意思 12/12 18:50
所以是说他的公式推导有瑕疵？
我应该把δW=PdV改成δW=PdV+VdP这样进行推导？
谢谢
※ 编辑: going000 来自: 219.70.200.51 (12/12 18:52)
3F：推 ntust661:其实我还没教到熵~~所以不太知道那是什麽...哈.. 12/12 18:53
4F：→ ntust661:不敢乱下结论 12/12 18:53